1 . 已知CH₄-CO₂重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如右图所示(T₂＞T₁)。下列说法正确的是

A．由图可知

B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成

C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率

D．相对时，温度下和的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度

2 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
① ___________。
②除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是___________。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________。
②下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________。

③保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________。

(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________；步骤Ⅱ可描述为___________。

3 . 反应，可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变

C．该反应的平衡常数

D．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降

4 . 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小

B．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

C．由H2、I2(g)和HI组成的平衡体系，加压后颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去

5 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr³⁺、Cl^-、K⁺、等)可制备强氧化剂K₂Cr₂O₇。

已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr³⁺，该微粒的核外电子排布式为___________。
(2)写出调节pH的为12时Cr³⁺被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K₂Cr₂O₇产率明显偏低，原因是___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇制备Cr₂O₃。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，再加入蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)充分反应生成Cr(OH)₃、K₂CO₃和CO₂。焙烧Cr(OH)₃得到Cr₂O₃。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________。
(5)利用K₂Cr₂O₇滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe₂O₃、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl₃溶液充分反应(Fe₂O₃、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。

6 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)回收V₂O₅的部分工艺流程如下：

已知：a．常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	V2O5	VOSO4	(VO2)2SO4	NH4VO3
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

b．＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表：

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子	VO	VO	V2O	VO

(1)“酸浸、氧化”时，VO²⁺发生反应的离子方程式为___________。
(2)“中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是___________。
(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH₄Cl生成NH₄VO₃；“离子交换”和“洗脱”两步操作可表示为ROH+VORVO₃+OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
②用沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图1中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___________。

(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH₄VO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示，加热分解NH₄VO₃制备V₂O₅需要控制的温度为___________。

8 . 利用甲烷可以除去SO₂，反应为 。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均可自发进行

B．该反应中每断开4mol碳氢σ键同时形成2mol碳氧σ键

C．该反应的平衡常数

D．其他条件相同，增大可提高SO2的平衡转化率

9 . 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为___________
(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。
①得到含量较少的的加料方式为___________(填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中             B．将溶液滴加到溶液中
②溶液与溶液反应的离子方程式：___________
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③___________

10 . 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．该化学反应在3 min时达到平衡状态

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol·L-1，则该反应的ΔH >0

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率为75%

D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向正反应方向进行