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1 . 以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0,下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数K= |
B.反应物的键能总和小于生成物的键能总和 |
C.该反应中每消耗1 mol H2O(g),转移电子数约为6.02×1023 |
D.将C2H5OH移出一段时间后,v正增大 |
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2 . 氢能是一种绿色能源,研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热,主要反应如下:
反应I:
反应Ⅱ:
①___________ 。
②除外,可能还会产生等副产物,为了提高原子利用率,最需要抑制的生成,原因是___________ 。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素,工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知:。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________ 。
②下,向两份质量和粒径均相同的粉中,分别加入等体积溶液和溶液来改性粉,氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________ 。③保持其他条件不变,氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时,氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率,其可能原因分别是___________ 。(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程,其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子,氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________ ;步骤Ⅱ可描述为___________ 。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热,主要反应如下:
反应I:
反应Ⅱ:
①
②除外,可能还会产生等副产物,为了提高原子利用率,最需要抑制的生成,原因是
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素,工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知:。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为
②下,向两份质量和粒径均相同的粉中,分别加入等体积溶液和溶液来改性粉,氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是
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解题方法
3 . 反应,可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A.位于元素周期表区 |
B.反应过程中,参与反应,降低了反应的焓变 |
C.该反应的平衡常数 |
D.其他条件不变时,增大,的平衡转化率下降 |
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4 . 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小 |
B.利用TiCl4水解制备TiO2时,需加入大量水并加热 |
C.由H2、I2(g)和HI组成的平衡体系,加压后颜色变深 |
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置后溶液颜色变浅或褪去 |
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5 . 已知CH4-CO2重整制氢的主要反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
下,将的混合气体置于密闭容器中时,在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2>T1)。下列说法正确的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
下,将的混合气体置于密闭容器中时,在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2>T1)。下列说法正确的是
A.由图可知 |
B.向重整体系中通入适量的H2O(g),不能减少C(s)的生成 |
C.选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率 |
D.相对时,温度下和的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度 |
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6 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。
已知:pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在,pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr3+,该微粒的核外电子排布式为___________ 。
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式:___________ 。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1,若“酸化”前不将溶液煮沸,则K2Cr2O7产率明显偏低,原因是___________ 。
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液,再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________ 。
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下:取钢渣样品0.2500g,加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤,洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并,用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______ (写出计算过程,结果保留1位小数)。
已知:pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在,pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr3+,该微粒的核外电子排布式为
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式:
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1,若“酸化”前不将溶液煮沸,则K2Cr2O7产率明显偏低,原因是
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液,再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下:取钢渣样品0.2500g,加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤,洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并,用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数
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解题方法
7 . 五氧化二钒(V2O5)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等杂质)回收V2O5的部分工艺流程如下:
已知:a.常温下,部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
b.+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表:
(1)“酸浸、氧化”时,VO2+发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“中和”时调节pH为7的目的,一是沉淀部分杂质离子;二是___________ 。
(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”,再加入NH4Cl生成NH4VO3;“离子交换”和“洗脱”两步操作可表示为ROH+VORVO3+OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈___________ (填“酸性”或“碱性”),理由是___________ 。
②用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图1中是沉钒率随温度变化的关系曲线,沉钒时,温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是___________ 。
(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH4VO3,测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示,加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为___________ 。
已知:a.常温下,部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
物质 | V2O5 | VOSO4 | (VO2)2SO4 | NH4VO3 |
溶解性 | 难溶 | 可溶 | 易溶 | 难溶 |
pH | <6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO | VO | V2O | VO |
(1)“酸浸、氧化”时,VO2+发生反应的离子方程式为
(2)“中和”时调节pH为7的目的,一是沉淀部分杂质离子;二是
(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”,再加入NH4Cl生成NH4VO3;“离子交换”和“洗脱”两步操作可表示为ROH+VORVO3+OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈
②用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图1中是沉钒率随温度变化的关系曲线,沉钒时,温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是
(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH4VO3,测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示,加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为
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8 . 以方铅矿(主要成分,含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和,过程可表示为已知:①
②
(1)时,“协同浸取”生成和的离子方程式为___________ ;“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面,其原因是___________ 。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________ 。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强,全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降,若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强,其原因分别是________ 。
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得,制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案:取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中,___________ ,真空40干燥得产品。(必须使用的试剂:空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。)
②
(1)时,“协同浸取”生成和的离子方程式为
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强,全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降,若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强,其原因分别是
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得,制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案:取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中,
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2024-03-01更新
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550次组卷
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2卷引用:江苏省泰州市2024年高三下学期一模调研考试化学试题
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解题方法
9 . 下列方程式不正确 的是
A.用稀清洗银镜: |
B.氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色: |
C.向苯酚钠溶液中通入,溶液变浑浊:2 |
D.向溶液中滴加少量硫酸,溶液橙色加深: |
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2024-02-29更新
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140次组卷
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2卷引用:江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
10 . 反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. |
B.实际生产中选定的温度应充分考虑催化剂活性 |
C.其他条件不变,增大,转化率增大 |
D.其他条件不变,增大体系的压强能提高的反应速率和转化率 |
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