1 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．该反应

B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动

C．已知的平衡常数为K，温度升高，K值减少

D．每获得时，转移电子的数目约为

2 . 已知：，(蓝色)。用KI溶液和溶液进行如下实验。下列说法不正确的是

A．实验①中现象说明有生成

B．实验②中现象说明反应后溶液中含有

C．实验③水溶液中大于①中

D．实验③中再加入几滴溶液，振荡静置，层溶液颜色无变化

3 .    的反应机理如下：
反应I：    kJ·mol
反应Ⅱ：    kJ·mol
反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
   

A． kJ·mol

B．反应I的

C．通入过量空气，可提高的平衡转化率

D．反应速率由反应Ⅱ决定

4 . 氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO₂，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)     ΔH= -905.8kJ·mol^-1。工业上将含NO₂，废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO₃ 和NaNO₂，也可向废气中通入NH₃在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应来说下列说法正确的是

A．该反应须在高温下才能自发进行

B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率

C．0.4mol NH3与0.5mol O2充分反应可释放90.58kJ的能量

D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动

5 . 和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上可以利用和合成： 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______。(填字母)

A．	B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．	D．容器内压强不再改变

(2)达到平衡时，反应a，b对比：的体积分数_______。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：
反应2：
在密闭容器中通入3mol的和1mol的，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析，其中温度对CO和的影响如图1所示

(3)1MPa时，表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
Ⅲ.在时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。

(4)当时，达到平衡后，的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(5)_______时，的体积分数最大。

6 . 在高温或放电条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。 。大气中过量的和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。对于反应，下列说法正确的是

A．其他条件相同，增大，NO的转化率下降

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．该反应的，

7 . 工业上用与、重整生产，；。下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为

B．1molCO和3mol充分反应时放出的热量为161.1kJ

C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件相同，增大，的转化率下降

8 . 实验室通过如下步骤可从铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃，含有少量Al₂O₃)制备铬酸钠溶液。下列说法不正确的是

A．高温灼烧时发生的主要反应为4[FeO·Cr2O3]+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

B．加入适量稀硫酸时，发生的反应为氧化还原反应

C．操作1、操作2均需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色

9 . 已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)(蓝色)+4Cl^-⇌CuCl(黄色)+4H₂O   △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl₂水溶液颜色变蓝的实验操作是

A．加入适量NaCl固体	B．加入适量AgNO3溶液
C．给溶液加热	D．加入合适的催化剂

10 . 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是

A．升温至450℃左右	B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件	D．通入过量氧气