2 . 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

   

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

4 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯用金属氧化物催化脱氢法。
I.直接脱氢法反应方程式为：+H₂(g)
(1)经研究表明，在固定空速(恒压)条件下，该反应存在乙苯的转化率较低、金属氧化物表面存在积碳等问题。若改通650℃水蒸气与乙苯混合气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是___。
II.近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入水蒸气改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，+CO₂(g)
该反应由于催化剂金属氧化物的不同，可能存在三种反应机理
(2)①逆水煤气机理：即与反应，促进反应正向进行，该反应的热化学方程式为_______。
②晶格氧机理：Ar气氛下进行乙苯基本脱氢时消耗晶格氧，催化剂上金属钒(V)的化合价降低；将反应后的催化剂用再生，可以重新得到高价态的钒(V)，补充晶格氧。因此高价态的钒(V)是反应的催化活性中心，的作用是保持钒(V)物种处于高价态。催化循环可表示如下：

则上述机理图中物质X为_______。(填“”或“”)
③550℃耦合乙苯脱氢

由图中过程可知，酸性位和碱性位都是反应的活性中心，乙苯脱氢是催化剂上的酸碱位协同作用的结果。酸性位上发生乙苯分子的吸附活化；弱碱性位参与脱去，而强碱性位活化，被活化的很容易和反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在上发生的是直接脱氢，而在上发生的基本上是耦合脱氢的原因是_______。
(3)从资源综合利用角度分析，乙苯与混合制苯乙烯的优点是：_______。
(4)含苯乙烯的废水会对环境造成严重的污染，可采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)，已知：(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。

若电路中通过10mol电子，则有_______g苯乙烯被羟基自由基完全氧化成和。

5 . 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH₃有关的图像描述正确的是

A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线

B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2)

C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水

D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

7 . 研究CO和的应用对构建生态文明型社会具有重要意义。
(1)用CO和为原料可制取甲醇：   。恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)充入一定量的CO和。

①能够说明反应已经处于平衡状态的是：_________。
A.容器内CO的物质的量浓度不变
B.
C.容器内气体压强不变
D.混合气体的密度不变
E.容器内
②若其他条件均保持不变，起始时拔去活栓，让活塞自由移动，则平衡时的体积百分含量将_________(填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)二氧化碳是潜在的碳资源，可以与合成二甲醚(化学式为)，也可以与直接转化为乙酸。
①一种“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，以熔融的碳酸钾为电解质，总反应为：。该电池工作时，负极的电极反应为_________。

②以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。在250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：_________。