1 . 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大A物质的量

2 . 下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向5mL0.1mol•L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深

B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深

C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深

D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

3 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用饱和食盐水来除中的	B．红棕色的加压后颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫	D．增大压强，有利于与反应生成

5 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑥⑧

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

6 . 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为0.4mol·L^-1。下列说法正确的是

A．0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

B．达平衡时，A的转化率为20%

C．向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大

D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶1

7 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

8 . 可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，的转化率增大

B．Q不变，K变大，的转化率减小

C．Q减小，K不变，的转化率减小

D．Q增大，K不变，的转化率增大

10 . 为了探究反应条件对反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：

编号	温度	催化剂	c始(CO)	c始(H2O)
Ⅰ	530℃	无	1.0 mol/L	3.0 mol/L
Ⅱ	x	有	y	3.0 mol/L
Ⅲ	630℃	有	1.0 mol/L	3.0 mol/L

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：x=___________，y=___________。
(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。
(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________0(填“>或“<”)。
(4)在530 C时，平衡常数K=1，若往1 L容器中投入0.4 mol CO(g)、0.1 mol H₂O(g)、0.2 mol CO₂(g)、0.2 mol H₂(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。