4 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。

A．N

B．P

C．Si

D．C

2．NH₃和PH₃都具有四面体结构，NH₃比PH₃的分解温度高的原因是____。

A．NH3分子间有氢键	B．NH3分子极性强
C．N－H键键能大于P－H键	D．氨极易液化

3．配合物Ni(CO)₄也具有四面体结构，常温下Ni(CO)₄为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____；Ni(CO)₄属于____晶体。
4．Zn(NH₃)₄²⁺离子也具有四面体结构，Zn²⁺可提供4个能量最低的空轨道与NH₃参与形成配位键，这4个空轨道是____。

A．3p

B．3d

C．4s

D．4p

氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　△H =－905kJ/mol
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)　△H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。

5．氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_________。
6．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。
7．下列说法正确的是______________。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH₄和0.20molNO₂进行反应，CH₄(g)+2NO₂(g) CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)　　△H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间(t/min)	0	2	4	6	8	10
总压强(p/100kPa)	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

表中数据计算0～4min内υ(NO₂)=_________。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂，测得在相同时间内，在不同温度下，NO₂的转化率 [α(NO₂)/%] 如下图；c点___（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___。

5 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：

氯亚铂酸钾(K2PtCl4)	水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K2PtCl6)	溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)	110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)	有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)	弱酸、不稳定、易分解。

利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

(1)以下操作说法正确的是___________。

A．步骤①中王水可以用浓硫酸代替

B．步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热

C．步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出

D．步骤④用还原剂K2C2O4代替更好

(2)关于实验步骤说法错误的是___________。

A．步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性

B．步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换

C．步骤⑦是氧化还原反应

D．最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl

(3)步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。

A．                    B．                    C．                          D．

④步骤⑤已经得到含K₂PtCl₄的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。

6 . 大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：，工业中测得的产物中有、、CO等副产物。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内不再生成	B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化	D．

(2)在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率___________%。
②在上述平衡体系中再加2mol 和2mol ，通过数据说明平衡移动的方向___________。
(3)在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol 和1mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①两个容器中使用了水分子筛的容器是___________。
A.甲     B.乙     C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是___________。

8 . I₂O₅是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。
已知：(I)2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)
(Π)I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)
(1)结合反应I和反应II分析，I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是______。20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应II，反应达到平衡后固体质量减小8g，该温度下反应的平衡常数K=______(写出计算过程，结果用分数表示)。
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列不能说明反应II达到平衡状态的是______。

A．混合气体的密度保持不变	B．CO和CO2的物质的量相等
C．v(CO)=v(CO2)	D．混合气体的平均分子量不变

(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图所示。

若压缩容器体积；θ值______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。