浓度对化学平衡移动的影响练习题及答案-上海高中化学-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

1 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe³⁺与SCN^-的反应常用来检验Fe³⁺的存在： Fe³⁺ + 3SCN^-

Fe(SCN)₃
若溶液中含有Fe³⁺，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
(2)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
(3)FeCl₃溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺ + Cu²⁺在过量FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
(4)FeCl₂溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L^-1的FeCl₂溶液暴露在空气中，20min 后，Fe²⁺的浓度变为0.05 mol· L^-1，则20 min内，以Fe²⁺ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe²⁺未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe²⁺未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe₃O₄是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂

2022-06-18更新 | 231次组卷 | 1卷引用：上海市金山中学2021-2022学年高一年级下学期期中考试化学试卷

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2021·浙江·模拟预测

单选题 | 较易(0.85) |

浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的概念及表达方式

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

2 . 10mL0.1mol•L^-1KI溶液与5mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl₄多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

2022-04-01更新 | 491次组卷 | 12卷引用：上海市华东师范大学第二附属中学2021-2022年高三下学期3月等级考化学试题

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20-21高二上·广东汕头·期末

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响

名校

3 . 将5mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和5mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加4滴水，振荡
	实验②：滴加4滴饱和FeCl₃溶液，振荡
	实验③：滴加4滴1mol·L^-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加4滴1mol·L^-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加4滴6mol·L^-1NaOH溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．实验②中溶液颜色比实验①中深

B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动

C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

2021-04-28更新 | 428次组卷 | 6卷引用：2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

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22-23高一下·上海浦东新·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

Fe2+的还原性铁盐的检验浓度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理的应用

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

4 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄●7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄●7H₂O的一种流程如图所示：

(1)步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：___________。
(2)证明步骤I滤液中只含有

的方法：取样，先滴加___________，再滴加___________(填试剂，名称)，该过程的现象___________。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(

)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是：___________。
(4)将FeCl₃和KSCN溶液混合，发生可逆反应：

，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：
向上述混合液中，若加入少量

固体后，混合溶液红色___________；若加入少量

粉后，混合溶液红色___________；若加入少量

固体后，混合溶液红色___________；若加入

溶液后，混合溶液红色___________。(填“变深”、“变浅”或“不变”；注意，溶液中加入少量固体可以忽略体积变化)

2023-06-22更新 | 116次组卷 | 1卷引用：上海南汇中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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22-23高二上·上海闵行·期末

单选题 | 适中(0.65) |

电离方程式浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

5 . 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠

晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。主要原理为：
①

(尿酸)

(尿酸离子)

②

下列叙述错误的是

A．①是尿酸的电离方程式

B．反应②的

，因此热敷能减轻关节疼痛

C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风

D．“痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物

2023-01-12更新 | 142次组卷 | 3卷引用：上海市七宝中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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2023·上海普陀·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响酸碱中和滴定原理的应用探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）无机物制备类实验方案的设计与评价

6 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料VO₂的原料。过程如下：
V₂O₅

VOCl₂溶液

(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅> Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为______。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是_______。
(2)步骤II可在如图装置中进行：

①为了排尽装置中的空气，防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→________(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为____________________。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol·L^－¹KMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(VO

+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________(以VO²⁺计，式量为67)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2023-03-17更新 | 230次组卷 | 2卷引用：上海市普陀区2022-2023学年高三二模测试化学试题

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19-20高二下·上海金山·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

氧化性、还原性强弱的比较氯气与还原性化合物的反应浓度对化学平衡移动的影响物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

强弱规律和先后规律物质性质探究类实验

7 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，涉及如下实验：

完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___，整套实验装置存在的一处明显不足是___。
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。则Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为___。
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
(3)用平衡移动原理解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___。请设计简单实验证明上述解释：___。
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___。
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___。

2020-08-17更新 | 191次组卷 | 1卷引用：上海市金山中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高一下·上海松江·期中

填空题 | 适中(0.65) |

化学平衡状态的判断方法浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响

名校

8 . 氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①

(吸热反应)
②

(放热反应)
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量

和

。反应平衡时，

的物质的量为

，

的物质的量为

。
(1)下列说法错误的是___________。

A．增加炭粉，能使反应①平衡正向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时

的体积分数可能大于

D．升高温度可能增大

的转化率

(2)若要提高碳的转化率，请你再设计一种措施：___________。

2024-04-25更新 | 50次组卷 | 1卷引用：上海市松江二中2023-2024学年高一下学期期中测试化学试卷

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2024·上海嘉定·二模

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

浓度对化学平衡移动的影响常见无机物的制备

解题方法

制备类化工流程

9 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：

氯亚铂酸钾(K₂PtCl₄)	水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K₂PtCl₆)	溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H₂PtCl₆)	110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO₂)	有一定还原性，还原性：KNO₂弱于K₂C₂O₄。
亚硝酸(HNO₂)	弱酸、不稳定、易分解。

利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

(1)以下操作说法正确的是___________。

A．步骤①中王水可以用浓硫酸代替

B．步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热

C．步骤③加入KCl能促进K₂PtCl₆晶体析出

D．步骤④用还原剂K₂C₂O₄代替更好

(2)关于实验步骤说法错误的是___________。

A．步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性

B．步骤⑥用正离子树脂交换是指

和

的交换

C．步骤⑦是氧化还原反应

D．最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl

(3)步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(4)步骤⑦得到的溶液中含

和HCl，为了进一步得到晶体

，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾(

)成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。

A． B． C． D．