2 . 10mL0.1mol•L^-1KI溶液与5mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

3 . 将5mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和5mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加4滴水，振荡
	实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．实验②中溶液颜色比实验①中深

B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动

C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

4 . 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。主要原理为：
①(尿酸)(尿酸离子)
②
下列叙述错误的是

A．①是尿酸的电离方程式

B．反应②的，因此热敷能减轻关节疼痛

C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风

D．“痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物

5 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄●7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄●7H₂O的一种流程如图所示：
   
(1)步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：___________。
(2)证明步骤I滤液中只含有的方法：取样，先滴加___________，再滴加___________(填试剂，名称)，该过程的现象___________。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体()的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是：___________。
(4)将FeCl₃和KSCN溶液混合，发生可逆反应：，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：
向上述混合液中，若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入少量粉后，混合溶液红色___________；若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入溶液后，混合溶液红色___________。(填“变深”、“变浅”或“不变”；注意，溶液中加入少量固体可以忽略体积变化)

6 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料VO₂的原料。过程如下：
V₂O₅ VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅ > Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为______。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是_______。
(2)步骤II可在如图装置中进行：

①为了排尽装置中的空气，防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→________(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为____________________。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol·L^－1 KMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________(以VO²⁺计，式量为67)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

7 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，涉及如下实验：

完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___，整套实验装置存在的一处明显不足是___。
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。则Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为___。
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
(3)用平衡移动原理解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___。请设计简单实验证明上述解释：___。
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___。
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___。

8 . 往溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是

A．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

B．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深

D．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变

9 . 氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①(吸热反应)
②(放热反应)
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的物质的量为，的物质的量为。
(1)下列说法错误的是___________。

A．增加炭粉，能使反应①平衡正向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时的体积分数可能大于

D．升高温度可能增大的转化率

(2)若要提高碳的转化率，请你再设计一种措施：___________。

10 . 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为___________。
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：___________。