1 . 某兴趣小组以重铬酸钾⟨）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法不正确的是

已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）。

A．ⅰ可证明反应的正反应放热

B．ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂可以是

C．向ⅲ所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

D．ⅲ平衡逆向移动可能原因不仅仅是增大了生成物的浓度

2 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O(橙色)；CrO(黄色)；Cr ³⁺ (绿色)。
   

A．i 可证明反应 Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应放热

B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOH

C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度

D．向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

3 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明浓度对平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的影响	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体
B	氯气与水的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液
C	KI3溶液中存在平衡：I2+I-	向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液
D	证明HClO的酸性比CH3COOH弱	室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的NaClO溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。

已知：(aq)(橙色) + H₂O(l)⇌2 (aq) (黄色)+ 2H⁺(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

5 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

6 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

查阅资料：
已知①SCN^-的化学性质与I^-相似   ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

7 . 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂(SO₄)₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。
（1）该反应中，Fe³⁺体现________性。

（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液	78.2
II	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液	98.0

①对比实验I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺=Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S
ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺=2Ag⁺+2Fe²⁺+S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L^－1Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag₂S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_____________________。

8 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

9 . 25℃，向40mL 0.05mol/L 溶液中加入10mL 0.15mo/L KSCN溶液，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示(不考虑盐类水解)，D点浓度不再变化。下列说法不正确的是

A．

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．该反应平衡常数

D．时加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，平衡不移动

10 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物