3 . 已知难溶性化合物的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。

已知：中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________。
(3)下列说法正确的是________。

A．溶液D中阳离子只有

B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余

C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替

D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱

(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式________。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________。

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究食用盐是否含碘	取粥汤，加入足量食用盐	若不变蓝，则不含碘元素
B	探究火柴头中是否含有	火柴头浸泡液中加溶液和溶液	若有白色沉淀产生则含有
C	检验乙醇消去反应的产物中有乙烯	加热乙醇与的混合物，将产生的气体通过溴水	若溴水褪色，则产物中含有乙烯
D	探究氯化钴溶液的变色原理	0.5溶液中滴入浓盐酸	若溶液的颜色由蓝色变成粉红色则证明氯化钴溶液中存在平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液	分别取适量未知溶液于两支试管中，分别滴加1~2滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸	出现白色沉淀并溶于稀硝酸的试管对应的原溶液为NaNO2溶液
B	探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响	常温下将质量均为0.1g粉末状的MnO2、Fe2O3分别同时与5mL6%的H2O2溶液反应	观察到用MnO2催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同
C	探究浓度对化学平衡的影响	向稀的氯化钴溶液加入少量NaCl固体(提示：溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O)	溶液由粉红色变为蓝色，说明增加反应物的浓度，反应向正向移动
D	证明丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中的碳碳双键	取适量丙烯醛于试管中，向其中加入少量溴水	溴水褪色，说明丙烯醛分子中含有碳碳双键

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
B	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取溶液和溶液、蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
C	鉴别和溶液	分别取少量溶液于试管中，再滴加酸性溶液	若溶液由橙色变为绿色，则该溶液为溶液
D	检验某无色溶液中是否含有	取适量该溶液于试管中，加入少量氯水，再加，振荡，静置	溶液分层，两层均无色，则该溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D