1 . 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂的影响。

实验1	实验步骤	实验现象
	i．取2 mL1 mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2 mL。	i．溶液呈棕黄色。
	ii．待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。	ii．溶液不显红色。

(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。
②加入KSCN溶液的目的是___________。
(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2.

实验2	实验现象	实验步骤
	i．取2 mL0.1 mol•L﹣1KI溶液于试管a中，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2mL	i．溶液呈棕黄色
	ii．待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。	ii．溶液显红色

本实验改用0.1 mol•L^-1KI溶液的目的是___________。
(3)实验3：研究增大反应物Fe³⁺浓度对平衡的影响，实验方法如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe³⁺浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜”)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)实验4：研究增大生成物Fe²⁺浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：

①请在图中将方案补充完整___________。
②能够证明增大生成物Fe²⁺浓度导致平衡移动的实验现象为___________。

2 . 某同学研究K₂Cr₂O₇溶液中的化学平衡，并验证勒夏特列原理，设计如图所示实验。
已知：Cr₂O(aq)(橙色)+H₂O⇌2CrO (aq)(黄色)+2H⁺ △H ＜0

实验过程	实验现象
	试管a中溶液为橙色； 试管b中溶液为黄色； 试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是

A．该反应是一个氧化还原反应

B．b试管中只存在CrO，不存在Cr2O

C．对比a、b可以证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D．对比a、c不可以证明升高温度，平衡正向移动

3 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应   ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若减小，则

B．加入一定量Y，达新平衡后减小

C．压缩容器，增大

D．恒压下充入一定量的氦气，减少

4 . 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气	B．选择10MPa～30MPa的高压
C．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂	D．及时液化分离氨气

5 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L3H2所含质子数为4NA

B．11.0gH2C2O4·2H2O晶体中含有的离子总数为0.3NA

C．100mL0.1mol/LK2Cr2O7酸性溶液中，含铬元素离子的数目为0.01NA

D．高温时，0.3mol铁粉与足量水蒸气完全反应时转移电子数为0.8NA

7 . 反应Fe³⁺ +SCN⁻Fe(SCN)²⁺(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe³⁺)=0.04 mol·L⁻¹，c(SCN⁻) = 0.1 mol·L⁻¹，c[Fe(SCN)²⁺] = 0.68 mol·L^−1.下列说法不正确的是

A．加入固体KSCN后，平衡正向移动

B．加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动

C．该温度下，该反应的平衡常数K=170

D．加入铁粉，平衡逆向移动

8 . 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)   △H>0，反应达到平衡时，下列说法错误的是（       ）

A．若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快

B．若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释

C．若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大

9 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

10 . 氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
合成氨是最重要的人工固氮：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0。
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。
A．反应达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃的体积比为1∶3∶2
B．加催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
C．高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率
D．高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率
（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入lmolN₂和3mol H₂，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，此时反应消耗N₂物质的量为___________mol；保持容器体积不变，再向容器中加入1molN₂，3mol H₂，反应再次达到平衡时，氢气的转化率将___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）标准状况下，将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH₄)₂SO₄溶液，该过程的化学反应方程式为____________________。
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，写出阴极的电极反应式____________________。