反应Fe3+ +SCN−
Fe(SCN)2+(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe3+)=0.04 mol·L−1，c(SCN−) = 0.1 mol·L−1，c[Fe(SCN)2+] = 0.68 mol·L−1.下列说法不正确 的是
Fe(SCN)2+(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe3+)=0.04 mol·L−1，c(SCN−) = 0.1 mol·L−1，c[Fe(SCN)2+] = 0.68 mol·L−1.下列说法| A．加入固体KSCN后，平衡正向移动 |
| B．加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动 |
| C．该温度下，该反应的平衡常数K=170 |
| D．加入铁粉，平衡逆向移动 |
更新时间：2021-04-09 10:34:35
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【推荐1】下列生活、生产相关叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业上SO2催化氧化成SO3，采用V2O5作催化剂增大反应速率 |
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．配制FeCl3溶液时：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 |
| D．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 |
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【推荐2】一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z (g) 2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| 实验 | 充入气体量 | 反应过程条件 |
| ① | 2mol X+1mol Y | 恒温 |
| ② | 1molZ | 恒温 |
| ③ | 1molZ | 绝热 |
| A．曲线Ⅰ对应实验①，且3m=p | B．Z的转化率：b＜c |
C．气体的总物质的量： | D．b点平衡常数： |
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【推荐3】已知工业合成氨：
。下列关于合成氨工业的叙述正确的是
。下列关于合成氨工业的叙述正确的是| A．压强越低越有利于工业合成氨 | B．温度越高越有利于工业合成氨 |
| C．使用铁触媒有利于提高合成氨的日产量 | D．液化分离 可以加快反应速率 |
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解题方法
【推荐1】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A．高压比常压有利于合成NH3的反应 |
| B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深 |
| D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 |
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【推荐2】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．加入催化剂有利于氨的合成 |
| D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
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【推荐3】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
| A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
B．已知反应： ，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 的浓度将升高 |
C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应 ，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 |
D．在一定条件下，可逆反应  达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量 ，则再次达到平衡时的百分含量减小 |
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【推荐1】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：| 实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
| A．实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min) |
| B．实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0 |
| C．实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60% |
| D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 |
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【推荐2】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min) |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．其他条件不变，再充入0.1molX，平衡时Z的体积分数一定增大 |
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，一定温度下，在密闭容器中放入
固体，反应达平衡时容器中压强为
。下列说法正确的是
