1 . 常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。
方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。

(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______
a．检查装置的气密性后加入药品                  b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间
c．调整酒精灯温度，反应一段时间       d．停止通入
e．停止通入，然后通入干燥               f．在“气体入口”处通入干燥
g．熄灭酒精灯
(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。
方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：
②在溶液中存在：。
(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。
(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

D．该流程中温度越高越有利于将转化为

(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。
(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。
①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。
②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)

3 . 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。
(1) 目前，工业上通常采用铁触媒、在400～500 ℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨。
①有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是________。
A．使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变
B．选择400～500 ℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大
C．其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物转化率增大
D．合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
②工业上合成氨时没有选择更大压强的原因是______________________________________。
(2) 在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH₃)₂]^＋＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]^＋   ΔH＜0。
①必须除去CO的原因是_______________________________________。
②铜氨液吸收CO适宜的生成条件是_________________________________。
(3)利用生物燃料电池原理在室温下合成氨，比现有工业合成氨方法条件温和，同时还可提供电能。电池工作时MV^2＋/MV^＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下图所示。

①上图中左边的电极为生物燃料电池的_________________(填电极名称)。
②在固氮酶作用下发生反应的方程式为：___________________________________。