1 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

2 . 常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。
方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。

(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______
a．检查装置的气密性后加入药品                  b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间
c．调整酒精灯温度，反应一段时间       d．停止通入
e．停止通入，然后通入干燥               f．在“气体入口”处通入干燥
g．熄灭酒精灯
(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。
方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：
②在溶液中存在：。
(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。
(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

D．该流程中温度越高越有利于将转化为

(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。
(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。
①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。
②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)

3 . 由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。

已知：i．
ii．
(1)的反应类型是___________。
(2)B具有碱性，转化为的反应中，使过量可以提高的平衡转化率，的作用是___________(写出一条即可)。
(3)C转化为的化学方程式为___________。
(4)转化为的化学方程式为___________；生成的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。
(5)已知：
i.
ii．
①D和在作用下得到的4步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1___________，中间产物3___________。

②D和转化成的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的的物质的量之比为___________。

5 . 聚醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如下：

已知：(R^’、不同的羟基)
下列说法不正确的是

A．试剂a是乙酸

B．通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率

C．由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了缩聚反应

D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成乙酸甲酯

6 . 雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

(1)上述流程中循环使用的物质有_____________________。
(2)上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂ + H₂O +OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式___________。
(3)写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为（或NO转化为）的离子方程式：_____(任选其一)。
(4)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________________________________________。
(5)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是______________、____________、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为________L。

7 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
_____________________________________________，
下图的曲线中____________（填“a” 或“b”）表示     加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________________。
A．3υ(H₂)_正＝2υ(NH₃)_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	______	1/3	10
ⅲ	480	______	10

        
（4）合成氨的原料气氢气制备时其中一步反应： H₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋H₂(g)，在850 ℃时，其平衡常数K＝1。若850 ℃时向体积为1 L的恒容密闭容器中，同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H₂O,1.0 mol CO_2,5.0 mol H₂，此时反应向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为______________。

9 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______。
(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：_______。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______。
(4)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于_______时，完全生成沉淀。(已知)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)

①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_______。
②晶胞中与最近的的个数为_______。
③晶体的密度为_______(只需列出表达式)。
④若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。

10 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)＋CO₂(l)H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)　ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。
(2)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g)C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g)2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
②一定温度下，反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)的平衡常数K=___________(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(3)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。