2 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)浓缩H₂O₂
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H₂O₂溶液，最终得到质量分数约68%的H₂O₂溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___、___。(填字母)
②加热温度不宜超过60℃的原因是___。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H₂O₂溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH₃COOH+H₂O₂+H₂O)
①用浓缩的68%H₂O₂溶液代替常见的30%H₂O₂溶液的目的是___；浓硫酸的作用是___。
②充分搅拌的目的是___。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mLH₂SO₄溶液、3滴MnSO₄溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI(CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O)，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液Ａ时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要____。
②设计步骤b的目的是___。
③过氧乙酸的质量分数为___%。

3 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________(填字母)；冷凝效果更好的是___________(填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%浴液的目的是___________；浓硫酸的作用是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI ()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mLml。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②设计步骤b的目的是___________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

4 . 抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩H₂O₂
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H₂O₂溶液，最终得到质量分数约68%的H₂O₂溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H₂O₂溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH₃COOH+H₂O₂=+H₂O)
①用浓缩的68%H₂O₂溶液代替常见的30%H₂O₂溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要______。
②设计步骤b的目的是___________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

6 . SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘)中SO₂的方法。
(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。
②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。
③上述流程中循环利用的物质是___________。
(2)方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO_2。
①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3＋＋6SO2Fe(SO2)(反应b)	ⅰ。制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ。分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体。
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(3)制备Cl₂反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L^-1。

8 . 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.1kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
(1)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=___。
(2)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示。

①图中X代表___。(填化学式)。
②体系中H₂的物质的量分数随温度的增大而升高，试分析原因___。
(3)H₂和CO₂起始物质的量比为3∶1时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。温度低于210℃时，随着温度升高，有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是___。

(4)我国科研人员研究出在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应③的化学方程式为___；分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___。

9 . 随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g) CH₃NH₂(g)+H₂O(g)ΔH=？已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上有多种方法合成。用电解法也可实现CO₂加氢制甲醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，阴极上的电极反应为_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3molPbI₂的反应中，转移电子的物质的量为_______。
(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如下图1和图2所示：

①反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺++2I^-，I₂+I^-，图2中曲线c代表的微粒是_______(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_______。