1 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸

B．不溶于水，可以作半导体材料

C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质

D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸

2 . 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（　　）

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

3 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY弱
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

选项	性质	实际应用
A	钠的金属性强	用与KCl反应制取单质K
B	甘油是有甜味的黏稠液体	用于化妆品中起保湿作用
C	高锰酸钾具有强氧化性	用作葡萄等水果保鲜
D	N2H4(肼)具有氧化性	用作高能燃料

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	除去锅炉水垢中的CaSO4	先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去	利用Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______。
(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：_______。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______。
(4)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于_______时，完全生成沉淀。(已知)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)

①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_______。
②晶胞中与最近的的个数为_______。
③晶体的密度为_______(只需列出表达式)。
④若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。

8 . 工业上以铬铁矿(，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________(合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为___________；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因___________。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________。
(4)价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是___________。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________。
③电解产生的将还原为同时产生，其离子方程式为___________。

9 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr³⁺、Cl^-、K⁺、等)可制备强氧化剂K₂Cr₂O₇。

已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr³⁺，该微粒的核外电子排布式为___________。
(2)写出调节pH的为12时Cr³⁺被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K₂Cr₂O₇产率明显偏低，原因是___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇制备Cr₂O₃。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，再加入蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)充分反应生成Cr(OH)₃、K₂CO₃和CO₂。焙烧Cr(OH)₃得到Cr₂O₃。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________。
(5)利用K₂Cr₂O₇滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe₂O₃、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl₃溶液充分反应(Fe₂O₃、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。

10 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.0	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、_______，以及部分的_______。
(3)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(完全沉淀后其浓度应小于)。
(5)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_______。