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1 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是
| A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 |
B． 不溶于水，可以作半导体材料 |
C． 具有还原性，可用于漂白某些有色物质 |
D． 具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 |
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2 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是
| 选项 | 性质 | 实际应用 |
| A | 钠的金属性强 | 用与KCl反应制取单质K |
| B | 甘油是有甜味的黏稠液体 | 用于化妆品中起保湿作用 |
| C | 高锰酸钾具有强氧化性 | 用作葡萄等水果保鲜 |
| D | N2H4(肼)具有氧化性 | 用作高能燃料 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 除去锅炉水垢中的CaSO4 | 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 | 利用Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 |
| B | 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 | 测得pH=3.2 | NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO 在水中的电离程度大于水解程度 |
| C | 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡逆向移动 |
| D | 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 | HX溶液中放出的H2多 | HX的酸性比HY强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、
等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。
已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr3+，该微粒的核外电子排布式为___________ 。
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________ 。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是___________ 。
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________ 。
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______ (写出计算过程，结果保留1位小数)。
等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。(1)含铬废液中存在Cr3+，该微粒的核外电子排布式为
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数
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5 . 工业上以铬铁矿(
，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：(铁、铬分别为
、
价)转化为
和
，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________ 。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________ (合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。___________ ；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入
的原因___________ 。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________ 。
(4)
价铬的化合物毒性较大，需将
转化为毒性较低的
；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量
溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物
，1mol
中含过氧键
的数量是___________ 。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________ 。
③电解产生的
将
还原为
同时产生
，其离子方程式为___________ 。
，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：
(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。(1)“焙烧”过程与
有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。
的原因(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为
(4)
价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。
：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为
③电解产生的
将还原为同时产生，其离子方程式为
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2024-04-11更新
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268次组卷
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2卷引用：2024届四川省雅安市、遂宁市、眉山市高三第二次诊断性考试理科综合试题-高中化学
6 . 二氧化铈
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如图所示：
能与
结合成
，也能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______ 。
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示
分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的
以改变水层中的
，请解释D随起始料液中变化的原因：_______ 。的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______ 。
(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的
，应大于_______ 时，完全生成
沉淀。(已知
)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着
的循环，请写出消除
尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______ 。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂
，
占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近
的核间距为
。(已知：的空缺率
)
点原子的分数坐标为
，则
点原子的分数坐标为_______ 。
②晶胞中与最近的的个数为_______ 。
③晶体的密度为_______ (只需列出表达式)。
④若掺杂后得到
的晶体，则此晶体中的空缺率为_______ 。
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中
能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：
的作用下转化为，反应的离子方程式为：(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的，应大于完全生成沉淀。(已知)(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(6)
是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式(7)氧化铈
，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)
点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为②
晶胞中与最近的的个数为③
晶体的密度为④若掺杂
后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为
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解题方法
7 . 
是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下
已知：能被有机萃取剂
萃取，其萃取原理可表示为：
。下列说法正确的是
是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下 已知：
能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：。下列说法正确的是| A．“酸浸”过程中做氧化剂 |
| B．试剂Y一定是盐酸 |
C．加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取 (有机层)的方向移动 |
D．“沉淀”时反应的离子方程式为 |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：
(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用___________ (填名称，下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是___________
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++(HR2PO4)2(O)
(VOR2PO4)2(O)+2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈___________ 性(填“酸”“碱”或“中”)。
| 物质 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 质量分数% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++(HR2PO4)2(O)
(VOR2PO4)2(O)+2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈
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解题方法
9 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______ 种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______ ；碘元素在元素周期表中的位置是_______ ；液溴的保存通常采取的方法是_______ 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
(3)
与
反应生成
和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗
，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______ 。
(4)已知：
的熔点为1040℃，
在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______ (填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A． 、 、 的氧化性 | B．、、的熔点 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性 | D．HCl、HBr、HI的酸性 |
与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是(4)已知：
的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：
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2022-11-11更新
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166次组卷
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2卷引用：上海市宝山区行知中学2022-2023学年高三上学期期中测试化学试题
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解题方法
10 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为_________ 向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________ ，产生该现象的原因是________________ 。
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________ 。
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______ 、________ 两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____ 。
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________ 若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入_____ 若出现_________ 现象，则证明Fe2+未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe3O4是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe3O4是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
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