【推荐1】碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]实验装置如图1所示。

(1)仪器D的名称是________。
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是_______。

(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：_______。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
Ⅰ	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_______。
②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+2=(无色)+2I^-)。该样品纯度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】湿法炼铅可用铅精矿(主要成分为)作原料，在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在浓度较大的溶液中，存在平衡：。回答下列问题：
(1)写出铅精矿在浸取液中溶解并生成硫单质的离子方程式______。
(2)操作a是______。
(3)操作b为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是______。
(4)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的再生。

①溶液3应置于_______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为的原理：_______。
③若铅精矿的质量为，铅浸出率为b，当电解池中通过电子时，金属铅全部析出，铅精矿中的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐3】CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－在溶液中可相互转化。室温下，1.0×10^－3mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2－)随pH的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的可逆反应________________。
(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为_______________根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________；
(3)温度升高，溶液中CrO₄^2－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定待测液中的Cl^－，利用Ag⁺与CrO₄^2－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl^－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^－5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2－)等于____ mol/L。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^－12和2.0×10^－10）。

【推荐1】工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

K_sp(CuS)＝6.3×10^－16　K_sp(MnS)＝3×10^－14
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是______，盐酸溶解MnCO₃的离子方程式是______；
(2)滤液2中加入某种物质X可以除去Cu^2＋，最适合的是____________；
A．MnO₂　　　　B．NaOH　　　　C．MnS
该反应的离子方程式为________________；
(3)将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是将酸化的NaClO₃溶液氧化Mn^2＋，请补充并配平方程式：
______Mn^2＋＋______ClO＋____＝______Cl₂↑＋______MnO₂＋____。

【推荐3】I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10

(1)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)>c(OH)     b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH)   c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II.请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
(4)某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。
(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^-(aq)，常温下其K_sp=c(Cu^2＋)·c²(OH^-)=2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu^2＋)=0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液使之pH>_______
(6)在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺，写出相应的离子方程式_______。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

【推荐1】过度排放会导致全球变暖，将捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。
Ⅰ.膜法分离烟气中的原理如图所示。

(1)吸收烟气中的过程中，A电极上发生的电极反应为_______。
Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(2)常压下，将等物质的量和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流量随温度变化如图所示。

①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是_______。
②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_______。
③在873~1200K间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是_______。(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)
Ⅲ.利用可见光催化还原，可将转化为化学原料(、等)。
(3)蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为_______。

【推荐2】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列的探究实验活动。
(1)如下图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)___________。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极相差12g，导线中通过___________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NaCl溶液，石墨电极为___________ (填写正、负、阴、阳)，这时乙池溶液呈碱性，可向溶液中滴加酚酞指示剂，指示剂变红色。用吸管吸出铁片附近的溶液少许于试管中，向其中滴加少量的新制饱和氯水，写出发生的离子方程式___________ ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对些做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态”。如果+3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式：___________。
(3)如下图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是___________ ，电极反应式___________ ；乙装置中石墨(1)为___________ 极(填写正、负、阴、阳)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________ ，产物常用___________检验，反应的离子方程式___________ 。

【推荐3】是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣（主要成分是）为原料生产的反应原理为。回答下列问题：

(1)已知：、的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为______
(2)时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强（p总压）与的转化率（）随时间的变化关系如图所示：

保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将______（填“>”“=”或“<”）90%，其原因是______。

(3)利用制得，焙烧可得纳米。书写水解制备反应的化学方程式：______
(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的Ca进一步还原得到钛。其中，直流电源a为______（填“正”或“负”）极，制钛过程的两步反应：______、______。石墨电极需要定期更换的原因是______．

【推荐1】以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙xH₂O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙xH₂O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO₄∙xH₂O中结晶水含量：

实验前通入N₂，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。

【推荐2】ClO₂和NaClO₂都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程如下：

(1)NaClO₂中Cl元素的化合价为___________。
(2)ClO₂发生器中Na₂SO₃的作用是___________。
(3)写出在ClO₂吸收器中发生反应的化学方程式___________。
(4)若加硫酸过快，发生器中Na₂SO₃的利用率降低，请结合方程式分析可能的原因___________。
(5)吸收器中的溶液经过___________、冷却结晶、过滤、___________、干燥等操作获得纯净的NaClO_2。
(6)在碱性条件下，用ClO₂无害化处理含废水，生成物除H₂O外，还生成一种无色气体与两种阴离子，它们分别是___________。

【推荐3】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)加入适量H₂O₂的目的是__________________________________。
(4)如何证明已生成了Fe₃O₄胶体？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水配制而成，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ₁g/cm³，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ₂g/cm³。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ₁、ρ₂的式子表示）