【推荐1】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H₂SO₄Na₂SO₄+ Cl₂+ H₂O_，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

（1）上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量是_________mol。
（2）依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置（A处）__________（填序号）。

（3）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是_____。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是_____。
（4）E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是___________。D中氯气可将SO氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是____________（写出操作、试剂和现象）。

【推荐2】含氯物质在生产、生活中有重要作用。舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂，其摩尔质量为87 g/mol)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
(1)写出浓盐酸与MnO₂反应生成黄绿色气体的化学方程式为_________，用8.7 gMnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的体积(标准状况下)为_________L。
(2)实验室制取并收集干燥、纯净的该气体时，所需装置的接口连接顺序为：e接_________(按气流方向，用小写字母表示)。所用仪器如下图所示：

(3)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是_________(填字母)，仪器P的名称为_________。
A. B. C.
(4)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，置于热水浴中；
②的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，置于冰水浴中；
③的试管里加有紫色石蕊试液；
④为尾气吸收装置。
写出②中制取次氯酸钠的离子方程式_________。为什么②装置要放在冰水浴中制取次氯酸钠_________。反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_________(填写编号字母)。试管③紫色石蕊试液的颜色怎样变化？_________。

【推荐3】现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne的原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个

（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。
（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。
（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。
（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。

【推荐1】磺酰氯用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯。

（已知：）．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的离子方程式方程式为____________________________
（2）仪器B的名称是______________，它在该实验中的作用是__________________，烧杯中盛放的溶液为_______________
（3）检验装置气密性的方法为___________________________．向装置中通入和 后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为______________．
（4）向分离提纯后的中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经分析与反应属于非氧化还原反应，无色溶液中的阴离子除含少量外，还含有其它两种阴离子，请写出该反应的化学方程式：_____________________．

【推荐2】过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X的名称是__________，实验室常用_____________溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________________。
（2）反应Y需控制温度在0~2℃，可将反应容器放在_________________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)₂杂质，原因是___________________________。

【推荐3】和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备。工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
(3)沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
转化率/%	92	95	97	93	88

分析时转化率最高的原因_________。
(4)中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________。