【推荐1】氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、G中盛装的试剂分别为___________、___________。
②实验中可以观察到装置E和装置F中的现象分别是___________、___________。
(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应II的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下33.6L氯气转移的电子数目是___________。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式___________。

【推荐1】利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。

   

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)B中碱石灰的作用是___________。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是___________。
(5)若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。

【推荐2】Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂主要含ZnO、，还含有少量FeO和CuO等杂质制取金属锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时溶于酸的化学反应方式________。
(2)向“净化I”中加入ZnO的目的____________。
(3)“净化Ⅱ”中反应的离子方程式为__________。
(4)“电解”工艺制锌时利用率较低，废液中有大量的残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。下图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据下图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_______填写序号。

A.5:1          B.6:1          C.7:1          D.10:1
(5)是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用隔绝空气加热分解制备，同时生成CO、等，该晶体的受热分解化学方程式为________。测定产品中的质量分数，其方法是取a克产品用溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，用去此标准溶液时，刚好到达滴定终点，则此产品中的质量分数为_______________用a、c、v表示。已知：

【推荐1】草酸（H₂C₂O₄）存在于自然界植物中，为二元弱酸。
（1）在草酸的稀溶液中，______2（填“>”、“<”或“=”）。
（2）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________。
（3）(NH₄)₂C₂O₄可用于测定血液中Ca²⁺的浓度。某小组为测定血液样品中Ca²⁺的浓度，准确量取5.00mL血液样品，处理后配成50.00mL待测液，按下列流程操作：
   
已知：a．滴定反应原理为：6H⁺+2MnO₄^2-+5H₂C₂O₄=10CO₂↑2Mn²⁺+8H₂O
b．K_ap(CaC₂O₄)=2.0×10^-9
①溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子已完全沉淀。欲使血液中Ca²⁺完全沉淀，则溶液中c(C₂O₄^2-)至少为_______mol·L^-1。
②滴定终点的现象为__________。
③滴定结果消耗酸性KMnO₄溶液4.00mL，则原血液样品中Ca²⁺的浓度=_____g/mL。
（4）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：________。

【推荐2】镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：

（1）Mg₂B₂O₅·H₂O 中B的化合价为______价。
（2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl₂•6H₂O。
（3）MgCl₂•6H₂O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是____________________；若用情性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为_____________________________。
（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H₃BO₃晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。
（5）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg²⁺的浓度为___________。
（6）制得的粗硼在一定条件下可反位生成BI₃，BI₃加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI₃充全分解，生成的I₂用c mol • L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均值为 VmL。则该粗硼样品的纯度为___________。（提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

【推荐3】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L^－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（2）测定原理：C₆H₈O₆+ I₂→ C₆H₆O₆+ 2H⁺+ 2I^－。
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。
②试剂：指示剂__________（填名称），7.5×10^-3mol·L^－1标准碘液，蒸馏水。
（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的___________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是__________________。
记下读数，再重复操作两次。
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为_________mg·L^－1。
（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是________
A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（7）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示剂，该指示剂的误差虽在允许范围内，但依然会导致测的浓度比实际值_________（填“偏大”或“偏小”）

【推荐2】过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO₃)₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＝SrO₂·2H₂O↓＋2NH₄NO₃，该反应放热。
（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂的利用率低的原因是______。

（2）SrO₂·2H₂O与CO₂会反应变质，反应的化学方程式为______。
（3）25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^－、CO₃^2－的溶液中，当c(Sr²⁺)＝0.0010 mol·L^－1时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^－):c(CO₃^2－)＝______。[已知25℃时：K_sp(SrF₂)＝4.0×10^－9，K_sp(SrCO₃)＝5.0×10^－9]
（4）准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程________。（已知：S₂O₃^2-S₄O₆^2-）

【推荐3】某校同学设计用NaClO₃氧化I₂法制备NaIO₃，再由碱性条件下Cl₂氧化NaIO₃法制备H₅IO₆(弱酸)。回答下列问题：
(1)甲组同学依据反应6I₂+11NaClO₃+3H₂O=6NaH(IO₃)₂+5NaCl+3Cl₂↑，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备NaIO₃。(Cl₂需及时逸出，否则会对实验产生干扰)

起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至pH为1~2的目的是_______。
②反应开始阶段直至I₂消失，控制温度不超过50℃，其原因是_______；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量I₂，应采取的措施是_______；当I₂完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是_______。
③三颈烧瓶冷却析出NaH(IO₃)₂(碘酸氢钠)，得到后续原料NaIO₃溶液还需经过的操作是_______。
(2)乙组同学利用甲组制得的NaIO₃溶液和漂白粉并用如图装置制备H₅IO₆。
已知：
(I)NaIO₃+Cl₂+3NaOH=Na₂H₃IO₆+2NaCl
(Ⅱ)Na₂H₃IO₆+5AgNO₃+3NaOH=Ag₅IO₆↓(橙黄色)+5NaNO₃+3H₂O
(Ⅲ)4Ag₅IO₆+10Cl₂+10H₂O=4H₅IO₆+20AgCl+5O₂

①A中制取Cl₂的化学方程式为_______。
②B中反应完全后，加入适量AgNO₃溶液和NaOH溶液，过滤并洗涤，得到含Ag₅IO₆的滤渣。将滤渣放回B装置，加入适量的水，继续缓慢通Cl₂，能说明Ag₅IO₆完全转化为H₅IO₆的依据是_______。
(3)丙组同学取乙组制得的H₅IO₆溶液少许，滴入MnSO₄溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为_______(H₅IO₆被还原为HIO₃，HIO₃为弱酸，HMnO₄为强酸)。