1 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸

B．不溶于水，可以作半导体材料

C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质

D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸

2 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：

物质	V2O5	V2O3	K2O	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数%	0.81	1.70	2.11	63.91	5.86	12.51

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺，所以萃取前可用___________(填名称，下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是___________
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+(HR₂PO₄)_2(O)(VOR₂PO₄)_2(O)+2H⁺。其中(HR₂PO₄)_2(O)为萃取剂，为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂应该呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

3 . 工业上以铬铁矿(主要成分为，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价___________，焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)滤渣2的成分___________(填化学式)滤渣提纯后的用途___________。
(3)加入酸化的作用是___________(结合化学用语简述)。
(4)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________
(5)该小组用铬铁矿(的质量分数60%)制备，最终得到产品，产率为___________(列出计算式)

5 . 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：

①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____。

6 . 铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

(1)还原沉淀法是处理含Cr₂O和CrO工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO Cr₂O Cr³⁺ Cr(OH)₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO (黄色)+2H⁺Cr₂O (橙色)+H₂O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。
②根据2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇。 Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。
③第Ⅱ步反应的离子方程式：___________。
(2)CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。 完成该反应的化学方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄=□Cr₂(SO₄)₃+□CH₃COOH+□_______

7 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。
②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中V₂O₃转化为VO²⁺，反应的离子方程式为_______，若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+H₂RVOR+2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用____               
a．NaCl                                        b．NaOH                              c．H₂SO₄
(4)反萃取后的水层中加KClO₃，使VO²⁺变为VO，ClO变为Cl^﹣。当反应3mol VO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为_________mol。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，K_sp=3.0×10^﹣8，向10mL 0.2mol•L^﹣1 NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为_______________(溶液中某离子浓度≤1×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全)。

8 . 碳酸二甲酯【CO(OCH₃)₂】是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成：CO₂＋2CH₃OH→CO(OCH₃)₂＋H₂O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH₃OH(g)、适量CO₂和6×10^－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是

A．在该温度下，最佳反应时间是10h

B．4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C．向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

D．该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

9 . 铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I.还原沉淀法是处理含CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
（2）以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂CrO₇的装置如图所示，a极的名称是_______；第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________。

（3）第II步的离子方程式为______________；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=2.0×10^-12mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)=_______mol/L。
(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38mol/L，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31mol/L)
II.探究CrO₃的强氧化性和热稳定性
（4）CrO₃遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。补充并配平下列反应式：a CrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=d Cr₂(SO₄)₃+eCH₃COOH+fR
b：c：f=_________。
（5）CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为______。（）。

10 . 化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。
(1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应, 但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。
CO(g)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g) △H<0。一定条件下反应达到平衡后采取_____措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应，其中c(CO₂)与反应时间(t)的关系如图甲所示，在t₀时刻将容器体积扩大至4L，在图甲中画出t₀时刻后。c(CO₂)与反应时间(t)的变化曲线_____。

(2)氨气的重要用途是合成尿素. 当加料比n(NH₃)/n(CO₂)=4时，CO₂的转化率变化如图乙所示，a点v(CO₂)_逆______点v(CO₂)_正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH₃的平衡转化率是______。
(3)某科研小组利用CO和H₂在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是VL，实验中向容器中加入CO nmol, H₂2nmol，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO (g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)。右图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。

①上述合成甲醇的反应是______(填 “吸热”或“放热”)反应，图象中的压强p₁、p₂、p₃的大小关系是_______。
②由图象分析压强p₁温度是100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=_______。
③在压强是p₁温度是100℃的条件下，开始若向容器中加入CO 2nmol，H₂4nmol，反应达到平衡时CO的转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡时CO的物质的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol