1 . 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：

已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。
“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：(有机层)(有机层)，“反萃取”应选择在___________环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

2 . 推动的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)一定条件可转化为，
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(2)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，时转化率低于和的原因可能为___________。

3 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：   
II．丙烷氧化脱氢法：   
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高的平衡转化率的是___________(填字母)

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)某温度下，在刚性密闭容器中充入发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为的平衡转化率为___________。
(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和，发生反应，的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为___________，判断依据是___________。

(4)反应II制备丙烯时还会生成等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃___________575℃(填“>”或“<”)。

4 . 下列实验方案能达实验目的的是

	A	B
目的	收集并吸收NO2	比较Mg、Al金属性的强弱
实验方案
	C	D
目的	比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢	研究浓度对化学平衡的影响
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中被C2H5OH还原

C．K2Cr2O7的氧化性强于K2CrO4

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液恢复橙色

7 . 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。NiO-In₂O₃可催化CO₂的氢化，体系中产生CH₃OH和CO。现将一定比例的CO₂、H₂以一定流速通过催化剂，某温度下，得到CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示CO₂的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。
(2)有利于提高CH₃OH选择性的反应条件是_______(填标号)。
A．减小压强　　　B．使用更合适的催化剂　　　C．原料气中掺入适量的CO

8 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

9 . 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中a表示

B．的

C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大

D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量

10 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．H2O2溶液中加入少量FeCl3固体，促进H2O2分解

B．铁钉放入浓HNO3中不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

C．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生

D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生