1 . 在催化作用下发生反应：。其反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．吸附在上的H带正电荷

B．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量

C．该过程中有s—键的形成

D．合成过程中不断分离出，有利于平衡正向移动

6 . 铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体(白色)、固体(棕黄色)、固体(深褐色)。和溶液呈蓝色，溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡：

【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的，又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】

序号	温度/℃	V(氯化铜)/mL	V(饱和硫酸铜)/mL	V(饱和___________)/mL	V(饱和氯化钠)/mL	V(水)/mL	溶液颜色
1	25				4.0		无色
2	25			4.0			无色
3	25		4.0				蓝色
4	25	4.0					绿色
5	25	2.0				a	蓝绿色
6	25	2.0	2.0				蓝绿色
7	25	2.0			2.0		黄绿色
8	50	4.0					黄绿色

回答下列问题：
(1)解释的颜色深于的原因___________。
(2)配制溶液的方法是___________。
(3)根据表中信息，补充试剂和数据：饱和___________、a=___________。
(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因___________(用平衡移动原理解释)。
(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有___________。(答两点即可)
【实验结论】假设1，2成立。
(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和___________微粒(写结构式)的浓度有关。

8 . 盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)	溶解度()
20	46.7
40	54.9
60	63.2
80	71.1

(1)仪器甲中进水口应为___________。
A．a处　　　　　　B．b处　　　　　　C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。

A．冷却结晶

B．渗析

C．蒸馏

D．萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。
A．电子天平　　　　B．100mL容量瓶　　　　C．滴定管　　　　D．量筒
判断滴定终点的现象为___________。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)

纯度级别	优级纯	分析纯	化学纯
质量分数

已知：

9 . 工业制硫酸的关键反应为。T℃时，向恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是

A．用表示内的平均反应速率为

B．时改变的条件可能是降温或增加的量

C．T℃，正反应的化学平衡常数K为810

D．时，若再加入和各，平衡逆向移动