1 . 下列实验目的、实验操作及现象与对应结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	探究镁和铝的金属活泼性	向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片试管中无明显现象	金属活泼性：
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D	探究在相同条件下和的溶解度大小	向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①(吸热反应)
②(放热反应)
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的物质的量为，的物质的量为。
(1)下列说法错误的是___________。

A．增加炭粉，能使反应①平衡正向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时的体积分数可能大于

D．升高温度可能增大的转化率

(2)若要提高碳的转化率，请你再设计一种措施：___________。

4 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)。下列有关说法正确的是

A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度

B．碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O

C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O+OH-，向稀溶液中加水稀释，值变大

5 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
① ___________。
②除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是___________。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________。
②下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________。

③保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________。

(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________；步骤Ⅱ可描述为___________。

6 . 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是

			(热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅)
A．测定Fe2+的浓度	B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	C．测定中和热	D．探究温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 推动的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)一定条件可转化为，
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(2)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，时转化率低于和的原因可能为___________。

9 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：   
II．丙烷氧化脱氢法：   
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高的平衡转化率的是___________(填字母)

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)某温度下，在刚性密闭容器中充入发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为的平衡转化率为___________。
(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和，发生反应，的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为___________，判断依据是___________。

(4)反应II制备丙烯时还会生成等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃___________575℃(填“>”或“<”)。

10 . 反应，可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变

C．该反应的平衡常数

D．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降