1 . 对于可逆反应： ，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．充入

2 . (1)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜，氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应的化学方程式如下：Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac，如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．减压            b．增加NH₃的浓度        c．升温            d．及时移走产物
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-⇌O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L^-1，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率___________、___________；比较两者大小可得出的结论是___________。
(3)反应AX₃(g)+X₂(g)⇌AX₅(g)在容积为10L的密闭容器中进行，起始时AX₃和X₂均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)=___________。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为___________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b___________，c___________。

3 . SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘)中SO₂的方法。
(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。
②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。
③上述流程中循环利用的物质是___________。
(2)方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO_2。
①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3＋＋6SO2Fe(SO2)(反应b)	ⅰ。制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ。分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体。
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(3)制备Cl₂反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L^-1。

4 . 下列有关说法中，正确的是

A．在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中，MnO一定向负极移动

B．常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存

C．燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出

D．其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的A，A的转化率一定减小

5 . CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①加压、②升温、③增加Cl₂的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是

A．②③

B．③⑤

C．①③

D．③⑥

6 . 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr₂O呈橙色，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，下列说法正确的是（   ）

A．向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

7 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。
②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中V₂O₃转化为VO²⁺，反应的离子方程式为_______，若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+H₂RVOR+2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用____               
a．NaCl                                        b．NaOH                              c．H₂SO₄
(4)反萃取后的水层中加KClO₃，使VO²⁺变为VO，ClO变为Cl^﹣。当反应3mol VO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为_________mol。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，K_sp=3.0×10^﹣8，向10mL 0.2mol•L^﹣1 NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为_______________(溶液中某离子浓度≤1×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全)。

8 . 下列因素中一定能引起平衡移动的是

A．催化剂

B．温度

C．浓度

D．压强

9 . 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡时NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与全部气体物质的量的比值) n(NH₃)%与氢氮比的关系如下图所示，图中T₁＞T_2.。回答下列相关问题：

①合成氨的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②实验测得一定条件下合成氨反应速率方程为v=kc(N₂)∙c^1.5(H₂)∙c^-1(NH₃)，以下措施既能加快反应速率，又能提高H₂平衡转化率的是________(填序号)。
a．加压            b．使用催化剂             c．增大氢氮比          d．分离出NH₃
③图中P点的是___________。       
④若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH₃的物质的量是mol，T₂时反应的平衡常数是___________(保留1位小数)。
(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)             ∆H= -905kJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)               ∆H=- 1268kJ/ mol
则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为___________。
(3)硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。常温下，该反应所得NaNO₂溶液中的水解平衡常数K_h=___________(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。(已知： HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4)
(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的___________%。

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．对于平衡+H2O2+2H+，当加入NaOH溶液后黄色变深

B．A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的反应(C有颜色)，缩小体积增大压强体系颜色变深

C．反应CO+NO2CO2 +NO ∆H＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，而后用酸去除