1 . 随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g) CH₃NH₂(g)+H₂O(g)ΔH=？已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上有多种方法合成。用电解法也可实现CO₂加氢制甲醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，阴极上的电极反应为_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3molPbI₂的反应中，转移电子的物质的量为_______。
(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如下图1和图2所示：

①反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺++2I^-，I₂+I^-，图2中曲线c代表的微粒是_______(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_______。

2 . 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5

C．在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大

3 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．某家用管道疏通剂(含铝粒和苛性钠)疏通管道：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．铁盐可作净水剂：

C．向重铬酸钾溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：

D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

4 . NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：，反应的部分数据如下表：

项目			正反应活化能	逆反应活化能
数据/	a	b	728	910

通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___。
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是_______
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动
C.在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________。
③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______。

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅

C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深

D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫

6 . CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H₂和1mol的CO₂，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH₄和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时，CH₃OH的体积分数最大。

7 . 在新制的饱和氯水中，若改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小

B．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

C．加入少量的NaHSO3固体，pH增大，溶液漂白性增强

D．加入少量的NaHCO3固体，pH增大，溶液漂白性增强

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用溶液将锅炉水垢中的转化为

B．恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度

D．石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂

9 . 有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH₁＜0
乙：x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH₂>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大

C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

10 . 学习“化学平衡移动原理”后，联系生产、生活，下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

B．合成氨反应，为提高氨的产率，应采取高温高压的措施

C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情