1 . 对处于平衡状态的反应2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)H>0，以下说法合理的是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低

D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

2 . 在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L^-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是__(填“气态”或“非气态”)。
(2)达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=__(保留两位小数)。
(3)若加入适量B，则A的转化率将__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数将__。

3 . 氯化亚铜，化学式CuCl或Cu₂Cl₂。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl₂强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl₂溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl₂溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH₄[CuCl₂]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO₄和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO₂，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
下列说法不正确的是

A．方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2mol

B．方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6L

C．[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成

D．用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化

4 . (1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
(2)若25℃，101 kPa下，1 g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为_______。
(3)对于下列反应：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为_______。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______。
(4)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____；bc过程中改变的条件可能是_____。

5 . 铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

(1)还原沉淀法是处理含Cr₂O和CrO工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO Cr₂O Cr³⁺ Cr(OH)₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO (黄色)+2H⁺Cr₂O (橙色)+H₂O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。
②根据2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇。 Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。
③第Ⅱ步反应的离子方程式：___________。
(2)CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。 完成该反应的化学方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄=□Cr₂(SO₄)₃+□CH₃COOH+□_______

6 . 反应 I₂(g)+H₂(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.77mmol•L^-1。(1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。
(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

物质	初始浓度
c(I2)/mmol•L-1	1.00
c(H2)/mmol•L-1	1.00
c(HI)/mmol•L-1	1.00

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L^-1，I₂ 的转化率是___________。

7 . 若反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-373.4kJ·mol^-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是

A．及时分离出 CO2，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动

B．及时分离出 N2，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动

C．降低温度，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动

D．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

8 . 对于反应： (g)+ I₂(g) (g)+2HI(g)     △H>0.达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有

A．恒压条件下通入惰性气体	B．降低温度
C．增大环戊烯浓度	D．将容器体积减小到原来的一半

9 . 为减少碳的排放，科学家提出利用CO₂和H₂反应合成甲醇，其反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列有关说法不正确的是

A．恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。

B．恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动

C．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加

D．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深

B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深