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1 . 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的,且萃取的原理为。下列说法正确的是
A.试剂a可选用的是、、等 |
B.试剂b可选用的是KOH、NaOH、等 |
C.“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生 |
D.“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 |
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2 . 科学家设计了一种新型金属框架,可通过静电作用选择性吸附氨气,对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料均可用于除去有害气体,的孔径大小和形状恰能选择性固定(如图所示)。已知:分子构型与乙烯类似。
①;
②。
下列关于二者净化气体的说法中,正确的一项是
①;
②。
下列关于二者净化气体的说法中,正确的一项是
A.捕获的气体所有原子共平面,捕获的气体空间构型为正四面体 |
B.置入废气后,废气颜色变深,置入废气后,废气颜色变浅 |
C.适宜在较低温度下净化气体,适宜在较高温度下净化气体 |
D.适宜在较高压强下净化气体,适宜在较低压强下净化气体 |
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81次组卷
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2卷引用:安徽师范大学附属中学2024届高三下学期5月测试化学试卷
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3 . 废电池中含磷酸铁锂,提锂后的废渣主要含、和金属铝等,以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。已知:i.、均难溶于水。
ii.将转化为有利于更彻底除去。
(1)酸浸前,将废渣粉碎的目的是________ 。
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因:________ 。
(3)在酸浸液中加入进行电解,电解原理的示意图如下图所示,电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用:________ 。(4)“沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入HCHO,加热,产生NO和,当液面上方不再产生红棕色气体时,静置一段时间,产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用:________ 。
(5)过滤得到电池级后,滤液中主要的金属阳离子有________ 。
(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应:。
①高温条件下,、葡萄糖()和可制备电极材料,同时生成CO和,反应的化学方程式是________ 。
②放电时负极的电极反应式是________ 。
ii.将转化为有利于更彻底除去。
(1)酸浸前,将废渣粉碎的目的是
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因:
(3)在酸浸液中加入进行电解,电解原理的示意图如下图所示,电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用:
(5)过滤得到电池级后,滤液中主要的金属阳离子有
(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应:。
①高温条件下,、葡萄糖()和可制备电极材料,同时生成CO和,反应的化学方程式是
②放电时负极的电极反应式是
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4 . CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下:已知:反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确 的是
下列说法
A.OH-是该反应的催化剂 |
B.CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+ |
C.反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 |
D.CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛 |
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5 . 大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为:,工业中测得的产物中有、、CO等副产物。
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中发生以上反应,下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
(2)在573K下,向2L恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ,反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率___________ %。
②在上述平衡体系中再加2mol 和2mol ,通过数据说明平衡移动的方向___________ 。
(3)在不同温度下,向密闭容器甲、乙中分别充入2mol 和1mol ,它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应,测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①两个容器中使用了水分子筛的容器是___________ 。
A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是___________ 。
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中发生以上反应,下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
A.容器内不再生成 | B.容器内压强不再发生变化 |
C.容器内气体密度不再发生变化 | D. |
(2)在573K下,向2L恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ,反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率
②在上述平衡体系中再加2mol 和2mol ,通过数据说明平衡移动的方向
(3)在不同温度下,向密闭容器甲、乙中分别充入2mol 和1mol ,它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应,测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①两个容器中使用了水分子筛的容器是
A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是
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2024·黑龙江·模拟预测
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6 . 活性ZnO俗名锌白,用作白色颜料,也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。利用化工厂产生的烟灰(ZnO,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。回答下列问题:
(1)Zn的基态价电子排布式为___________ ,烟灰中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为___________ ,滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示,当浸出液初始pH大于10时,浸出率随pH增大而减小的原因是___________ 。(3)“除杂”工序中也能与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中,加入Zn粉可将它置换除去,写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________ 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体,运用平衡移动原理解释原因:___________ 。
(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg,则ZnO的回收率___________ (填“小于”、“大于”或“等于”)100%。
(6)已知和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。①275℃时,碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________ (填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为___________ 。
(1)Zn的基态价电子排布式为
(2)锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示,当浸出液初始pH大于10时,浸出率随pH增大而减小的原因是
(4)“蒸氨”时会出现白色固体,运用平衡移动原理解释原因:
(5)从m kg烟灰中得到活性ZnO akg,则ZnO的回收率
(6)已知和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。①275℃时,碱式碳酸锌分解产生的气态物质为
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为
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2024·黑龙江·模拟预测
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7 . 氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应: ,在容积恒为2L的密闭容器中,将2.0molC0与8.0molH2混合加热到830℃发生上述反应,5min时达到平衡,CO的转化率是80%。实验发现,其他条件不变,在相同时间内,向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数。选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时,对比实验的结果如图所示。下列叙述中错误的是(已知:1微米 = 10-6米,1纳米= 10-9米)。
A.微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大,反应的速率越快 |
B.在生产中,增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率 |
C.5min内的平均反应速率 |
D.平衡时间容器中通入He增大压强,平衡不移动 |
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8 . 某校化学学习小组探究与溶液的反应,装置如下图所示,分液漏斗中盛有浓硫酸,锥形瓶中装有固体。回答下列问题:【实验准备】
(1)写出实验中制备的化学方程式________ 。
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________ 。
【实验探究】
向3mL溶液中通入,观察到溶液立即由黄色变成红棕色,放置12小时后,,红棕色消失,溶液变为浅绿色。结合已有知识,针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想:
猜想1:水解产生了红棕色的胶体;
猜想2:与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想,甲同学用激光笔照射该红棕色溶液,________ ,证明猜想1不成立。
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确,并设计了下表3组实验,以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种(实验均在常温下进行)。
已知:常温下,溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。分析以上实验结果及有关信息可知,红棕色配合物中的配体是________ (填写微粒符号),依据的实验证据是________ 。
(5)丙同学查阅资料得知:
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度,吸光度,其中k为摩尔吸收系数;L为液层厚度即光路长度,在实验中液层厚度保持一致;c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考,认为乙同学的实验方案不严谨,除了pH会影响溶液红棕色的深浅,还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究,请帮助该同学完成实验方案,填写下表中空白处。
实验结果讨论:若,则该因素不影响溶液红棕色的深浅;若,则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
(6)丁同学查阅资料得知:
配合物在溶液中存在解离平衡,如:。
丁同学设计实验,利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度,证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为:溶液,溶液,固体,固体
(1)写出实验中制备的化学方程式
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
【实验探究】
向3mL溶液中通入,观察到溶液立即由黄色变成红棕色,放置12小时后,,红棕色消失,溶液变为浅绿色。结合已有知识,针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想:
猜想1:水解产生了红棕色的胶体;
猜想2:与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想,甲同学用激光笔照射该红棕色溶液,
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确,并设计了下表3组实验,以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种(实验均在常温下进行)。
组别 | 溶液1(1mL) | 溶液2(2mL) | 现象 |
a | 溶液 | 的饱和溶液 | 溶液1和溶液2混合后,组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。 |
b | 的饱和溶液,用固体调节. | ||
c | 的饱和溶液,用固体调节 |
(5)丙同学查阅资料得知:
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度,吸光度,其中k为摩尔吸收系数;L为液层厚度即光路长度,在实验中液层厚度保持一致;c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考,认为乙同学的实验方案不严谨,除了pH会影响溶液红棕色的深浅,还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究,请帮助该同学完成实验方案,填写下表中空白处。
实验序号 | 操作 | 吸光度 |
1 | 把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀,溶液变成红棕色,测定溶液中红棕色物质的吸光度。 | |
2 |
(6)丁同学查阅资料得知:
配合物在溶液中存在解离平衡,如:。
丁同学设计实验,利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度,证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为:溶液,溶液,固体,固体
实验序号 | 操作 | 吸光度 | 结论 |
3 | 向3mL 0.1mol/L溶液中通入,溶液立即由黄色变成红棕色,测定溶液中红棕色物质的吸光度 | ||
4 | 平衡向 |
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9 . 利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H,其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
A.T1K时,Kc=0.0675 | B.△H>0 |
C.X表示 | D.催化剂可以改变CO2的平衡转化率 |
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解题方法
10 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知:;为紫色配合物。
(1)配制苯酚溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________ 。
(2)中,提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________ ,配位数为__________ 。
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料:
ⅰ.对苯酚与的显色反应无影响;
ⅱ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想:猜想1:对苯酚与的显色反应有影响
猜想2:对苯酚与的显色反应有影响
猜想3:对苯酚与的显色反应有影响
进行实验:
常温下,用盐酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的溶液();用硫酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液,按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂,显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下,pH改变对水解程度的影响可忽略)。
结果讨论:实验结果为
①根据实验结果,小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________ 。
②为进一步验证猜想,小组同学设计了实验5和6,补充下表中试剂M为__________________ 。(限选试剂:NaCl溶液、溶液、NaCl固体、固体)。
③根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想1不成立,猜想2成立,且对苯酚与的显色反应起抑制作用,得出此结论的依据是:、A1__________ A6(填“>”“<”或者“=”)。
④根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想3成立,且对与苯酚的显色反应有抑制作用,从化学平衡角度解释其原因是______________________________ 。
(4)通过以上实验结论分析:与苯酚相比,对羟基苯甲酸()与溶液发生显色反应__________ (填“容易”或“更难”)。
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验,请举一例子并说明现象____________ 。
已知:;为紫色配合物。
(1)配制苯酚溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、
(2)中,提供空轨道用以形成配位键的微粒是
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料:
ⅰ.对苯酚与的显色反应无影响;
ⅱ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想:猜想1:对苯酚与的显色反应有影响
猜想2:对苯酚与的显色反应有影响
猜想3:对苯酚与的显色反应有影响
进行实验:
常温下,用盐酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的溶液();用硫酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液,按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂,显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下,pH改变对水解程度的影响可忽略)。
序号 | 含的试剂 | 吸光度 | ||
溶液 | 溶液 | |||
1 | / | A1 | ||
2 | / | A2 | ||
3 | / | A3 | ||
4 | / | A4 |
①根据实验结果,小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是
②为进一步验证猜想,小组同学设计了实验5和6,补充下表中试剂M为
序号 | 含的试剂 | 再加入的试剂 | 吸光度 | ||
溶液 | 溶液 | ||||
5 | / | NaCl固体 | A5 | ||
6 | / | 试剂M | A6 |
④根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想3成立,且对与苯酚的显色反应有抑制作用,从化学平衡角度解释其原因是
(4)通过以上实验结论分析:与苯酚相比,对羟基苯甲酸()与溶液发生显色反应
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验,请举一例子并说明现象
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