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1 . 利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比
(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示
点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
| A．T1K时，Kc=0.0675 | B．△H＞0 |
C．X表示 | D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率 |
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2 . 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代
吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是
吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是
| A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态 |
| B．真空条件下有利于Y解析出 |
| C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 |
| D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X |
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251次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024届高三下学期模拟试卷（一） 化学试题
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3 . 某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①
，②
。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．25min时，生成了3.2molM |
B．0~10min内，气体X的平均反应速率为 |
C．该温度下，反应②的平衡常数 |
| D．25min时保持其他条件不变，再向体系中通入1molY(g)后，反应②的平衡不移动 |
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4 . 利用含钴废料(主要成分为
、
、
、
以及
、
等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；
。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和___________ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________ 。
(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：
(有机层)
，若萃取剂的量一定时，___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的
，
，萃取完成后水相中
为
，则钴的萃取率为___________ (结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，
转化为
，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________ 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了
，则理论上获得的单质的质量为___________ 。
、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；。请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和发生反应的总离子方程式为(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为(3)“沉锰”时，
转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是，则理论上获得的单质的质量为
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5 . 分银渣(主要成分为PbSO4、Sb2O3、AgCl、Ag2S、Au)是电解精炼铜的尾渣，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下：
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3S+Na2SO3。
回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为___________ ，“浸金”过程中Ag2S转化为AgCl的离子方程式为__________
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是___________ ；
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是___________ ；
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是___________ ；
(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到___________ 操作中(填操作单元名称)。
(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为___________ ，电解Na2PbCl4溶液制备金属单质Pb，装置如图，电路中通过0.2mole-时，阴极的质量增加___________ g。
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3
S+Na2SO3。回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为
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6 . CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
下列说法
| A．OH-是该反应的催化剂 |
B．CH3CHO分子中甲基上的“ ”比 中的“”更易电离出H+ |
| C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 |
| D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛 |
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7 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。
2．NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。
3．配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____ ；Ni(CO)4属于____ 晶体。
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol
副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。_________ 。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：______________ 。
7．下列说法正确的是______________ 。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________ 。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点___ （填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___ 。
1．下列元素中电负性最大的是____。
| A．N | B．P | C．Si | D．C |
| A．NH3分子间有氢键 | B．NH3分子极性强 |
| C．N－H键键能大于P－H键 | D．氨极易液化 |
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
| A．3p | B．3d | C．4s | D．4p |
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：7．下列说法正确的是
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：| 时间(t/min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强(p/100kPa) | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点
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8 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，该转化过程的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分为___________ 、___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________ 。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________ 。
(6)处理含
的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为___________ mol。
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是
(2)滤渣的主要成分为
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：
(6)处理含
的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为
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2024-04-21更新
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125次组卷
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2卷引用：东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题
解题方法
9 . 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
| A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 |
| B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 |
C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO 2HCl+O2↑有关 |
| D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 |
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10 . 下列实验方案能达实验目的的是
| A | B | |
| 目的 | 收集并吸收NO2 | 比较Mg、Al金属性的强弱 |
| 实验方案 |
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| C | D | |
| 目的 | 比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢 | 研究浓度对化学平衡的影响 |
| 实验方案 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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