1 . Sb₂O₃可用作白色颜料和阻燃剂，常常利用SbCl₃的水解反应制备，过程中可适当加热，并在后期加入少量氨水。总反应可表示为2SbCl₃+3H₂OSb₂O₃+6HCl。下列叙述错误的是

A．SbCl3在热水中的水解程度大于冷水

B．适当加热可使胶态Sb2O3聚沉便于分离

C．反应后期加入氨水能提高Sb2O3的产率

D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤

2 . 二氧化碳的合理转化及氮氧化物综合治理是现代化学研究的热点。回答下列问题：
(1)传统钌配合物催化作用下CO₂加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。
反应Ⅰ： CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)       △H₁
反应Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂
①已知： 298K 时，部分物质的相对能量如表所示，△H₁_______△H₂(填“大于”“小于”或“等于”)。

物质	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)	CO(g)	HCOOH(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	-393	0	-242	-110	-423.9

②保持323K恒温恒压，CO₂(g)、 H₂(g)投料比1： 1时，CO₂初始分压分别为P₁MPa、P₂ MPa和P₃ MPa(P₁<P₂<P₃)，测得CO₂的转化率α(CO₂)与时间t的关系如图1所示。

在323K， CO₂初始分压为P₃ MPa时，平衡后，P(HCOOH)=6P(CO)， 则反应I的Kp=_______(用含P₃的式子表示)。
(2)一种新型钌配合物催化剂催化CO₂加氢合成甲酸的反应机理如图2所示。催化剂再生的反应为_______，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M- H 键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率的原因可能是_______。

(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应： 4NH₃(g)+6NO(g)= 5N₂(g)+ 6H₂O(g) ΔH<0，研究表明不同氨氮比[m= ]条件下测得NO的残留率与温度关系如图3所示。

①m₁、m₂、m₃的大小关系_______。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是_______。
(4)利用Au/Ag₃PO₄光催化去除氮氧化物(O₂将氮氧化物氧化为；)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图4、图5表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。

①综合图4、图5可知催化效果最佳的是_______(填催化剂)。
②图5表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_______。

3 . 钯(Pd)的性质与铂相似，一种 从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al₂O₃和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M ^-R-M+C1^-、R-Na+N⁺ R-N+Na⁺。
下列说法错误的是

A．a-Al2O3不与盐酸反应

B．“灼烧”的主要目的是除去活性炭

C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂

D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱

4 . 常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。
方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。

(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______
a．检查装置的气密性后加入药品                  b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间
c．调整酒精灯温度，反应一段时间       d．停止通入
e．停止通入，然后通入干燥               f．在“气体入口”处通入干燥
g．熄灭酒精灯
(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。
方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：
②在溶液中存在：。
(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。
(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

D．该流程中温度越高越有利于将转化为

(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。
(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。
①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。
②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)

5 . 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A．图甲中W2＞1

B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

8 . 实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
I.两步法：
已知：i.溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；
ii.，。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是_______。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：_______。
II.一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：_______。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液的，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：，_______；
(3)银浸出率的测定
称取m₁g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。另取m₂g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液V₂mL。(已知：)
①银的浸出率_______(列出计算表达式)。
②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是_______。

9 . 下列颜色变化未涉及氧化还原反应的是

A．向溶液中滴入溶液，溶液由橙色变黄色

B．浓在光照一段时间后溶液变黄色

C．向溶液中先滴加溶液，再滴加氯水，溶液变为红色

D．淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色

10 . 向一容积不变的密闭容器中充入和发生反应，在时达到平衡，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡发生移动（如图所示），则下列说法正确的是（       ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．的转化率增大，HI的平衡浓度减小

D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度