1 . 以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为

已知：①   
②   
(1)时，“协同浸取”生成和的离子方程式为___________；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是___________。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是________。
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，___________，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。)

5 . 某铜矿酸性废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(H⁺)=0.1mol•L^-1，c(Cu²⁺)=0.05mol•L^-1，需净化处理。
已知：①含铜污水的排放标准为pH=7，c(Cu²⁺)≤1×10^-7mol•L^-1。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp(CuS)=6.4×10^-36，K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_b(NH₃•H₂O)=1.7×10^-25，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15。
(1)中和沉淀法处理。
①向酸性废水中加入氨水，调节pH，溶液中铜的去除率与pH关系如图所示。则pH由7到10时，铜的去除率下降的主要原因为_______(用离子方程式表示)。
   
②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成氢氧化铜沉淀能否达到排放标准______(写出计算过程)。
(2)硫化物沉淀法处理。
①加入Na₂S处理废水，pH=7时，Na₂S溶液中硫元素的主要存在的微粒为_______。
②用FeS处理含铜废水比Na₂S效果好。请通过必要的计算和说明采用FeS处理的优点的原因______。
(3)溶剂萃取法。用萃取剂RH可萃取废水中的铜离子，再加入20%的硫酸进行反萃取。
①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为_______(填标号)。
A.         B.           C.   
②萃取时，适度增大溶液的pH，Cu²⁺萃取率升高的原因是_______。
(4)实验中需测定废液中铜离子含量。
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取25.00mL废水于锥形瓶中，_______(实验中须使用的试剂：0.1mol•L^-1KI溶液、0.05000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液、0.5%淀粉溶液)。

6 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计和现象	结论
A	比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性	在两支干燥的试管中各加入2mL乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈	羟基的活泼性：苯酚＞乙醇
B	比较S与C的非金属性	测定同温同浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大于后者	S的非金属性比C强
C	探究浓度对化学平衡的影响	向试管中加入4mL0.1mol/LNa2Cr2O7溶液，再滴加数滴浓盐酸，溶液橙色变浅	增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动
D	探究蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后，再向混合溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀	蔗糖未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象	检验1－溴丁烷中的溴元素
B	向盛有4mL0.1mol•L-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化	Cl2的氧化性比Br2强
C	室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小	Ka(HF)＞Ka(HClO)
D	向盛有5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol•L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	反应物浓度影响化学平衡

A．A

B．B

C．C

D．D