【推荐1】I．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH=-23.5 kJ· mol^-1。在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)在t₁℃时，达到平衡时n(CH₃OCH₃) ∶n(CH₃OH) ∶n(H₂O)=___________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)=0.4 mol·L^-1、c(H₂O)=0.6 mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)=2.4 mol·L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)，反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。
II．已知可逆反应：M(g)＋N(g)⇌P(g)＋Q(g)   ΔH>0，请回答下列问题：
(3)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L^-1，c(N)=2.4 mol·L^-1.达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___________。
(4)若反应温度升高，M的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L^-1，c(N)=amol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=___________。

【推荐3】将x molA与y mol B充入密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol^-1(a＞0)
在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：
（1）若减压后v_正＜v_逆，则x、y、z的关系是____。
（2）若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）如图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比，则x∶y =___；一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。
   
（4）恒温、恒容下，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a₁ kJ，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a₂kJ，则a、a₁、a_2、由大到小顺序为____。(a、a₁、a₂均大于0)

【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR₂络合物形式存在)制取草酸镍(NiC₂O₄)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：
   
已知：①NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq)(R^-为有机物配体，K=1.6×10^-14)
②K_sp[Fe(OH)₃]=2.16×10^-39，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15
③K_a1(H₂C₂O₄)= 5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)= 5.4×10^-5
④“脱络”过程中，R^-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H₂O₂发生反应。有关反应的方程式如下：
i．Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH
ii．R^-+·OH = OH^-+·R
iii．H₂O₂+2·OH=O₂↑+2H₂O
请回答下列问题：
(1)中间产物·OH的电子式是________
(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni²⁺)=0.01mol·L^-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe³⁺恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C₂O₄^2-)/c(H₂C₂O₄)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________
(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。
(5)加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是________。
(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。

【推荐2】废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：

(1)MnO(OH)中Mn的化合价为______；实验室保存FeSO₄溶液时为防止被氧化需加入______；实验室保存Fe₂(SO₄)₃溶液时为抑制其水解应当加入______；原因为_______。(用必要的离子方程式和文字表示)
(2)加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，则用离子方程式表示为________。
(3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有________。
(4)已知：25℃时，已知K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，当Fe³⁺浓度为1×10^-5 mol·L^-1时，认为Fe³⁺沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH=_____时Fe³⁺沉淀完全。

【推荐3】我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下图所示。 步骤①中涉及的主要反应是：
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂。
   
回答下列问题：
（1）二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）中Cr的化合价为 ______， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是 ____________。
（2）①中杂质 Al₂O₃ 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式________，滤渣1的主要成分为MgO和_______（ 填化学式） 。
（3）滤渣2的成分是___________（ 填化学式） 。
（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液，发生反应的离子方程式为__________。
（5）该工艺的酸性废液中含有Cr₂O₇^2-，向废液中加入绿矾（FeSO₄·7H₂O）还原处理，反应的离子方程式是__________； 再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L， 此时溶液的pH值为 ______(已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32)。

【推荐1】铁—末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯烃氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁—末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。
（1）Fe²⁺的价电子排布式___。
（2）1molNH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有的配位键数是___。
（3）pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe²⁺的含量，EDTA的结构如图所示。

①结构中电负性最大的元素是___，其中C、N原子的杂化形式分别为___、___。
②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是___。
（4）我国科学家近年制备了热动力学稳定的氦-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为___。
②其晶胞参数为a=395pm，晶体密度为___g/cm³（N_A表示阿伏加 德罗常数数值，列出计算式即可）

【推荐3】氮的化合物应用广泛：
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为_______(填元素符号)，阳离子的空间结构为_______，NCS^-中碳原子杂化方式为_______。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O的结构如图。1mol重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]中含σ键的数目为_______N_A。

(3)[Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是_______。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是_______。
A．CH₂=CH-CH=CH₂ B．CCl₄ C．H₂O D．SO₂
②NaN₃中阴离子N与CO₂互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_______。
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为_______个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】某兴趣小组对化合物X开展探究实验，其中，X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

(1)X与水反应的方程式：_______。
(2)新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，化学方程式为_______。
(3)下列关于氯化铁的用途及性质说法错误的是_______。
A．利用Fe³⁺易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
B．在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂
C．在某些反应中作催化剂
D．在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血
E．气体C与FeCl₃溶液可以制备X
F．Fe(OH)₃胶体的制备：向沸水中加入FeCl₃的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
G．除去FeCl₂中少量FeCl₃杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可

【推荐2】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
   
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_______。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化

(2)调节溶液A的pH可产生沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_______。
(3)由溶液B制得胶体粒子的过程中，须持续通入，原因是_______。
(4)胶体粒子_______用(填“能”或“不能”)过滤法实现固液分离。
(5)用重铬酸钾法可测定产物中的二价铁含量。方法是先将产物溶于酸后，用重铬酸钾法测定，重铬酸钾法测定原理用离子反应方程式可表示为_______；需配制浓度为的标准溶液250mL，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______。(用编号表示)。
①电子天平   ②烧杯   ③酸式滴定管   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
(6)滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)∶V(H₂)=1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。   

请回答下列问题：
(1)装置①中浓硫酸的作用是________ 。       
(2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；
(3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。
(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)