23-24高三下·福建·阶段练习
1 . 二氧化铈
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如图所示：
能与
结合成
，也能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______ 。
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示
分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的
以改变水层中的
，请解释D随起始料液中变化的原因：_______ 。
的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______ 。
(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的
，应大于_______ 时，完全生成
沉淀。(已知
)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着
的循环，请写出消除
尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______ 。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂
，
占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近
的核间距为
。(已知：的空缺率
)
点原子的分数坐标为
，则
点原子的分数坐标为_______ 。
②晶胞中与最近的的个数为_______ 。
③晶体的密度为_______ (只需列出表达式)。
④若掺杂后得到
的晶体，则此晶体中的空缺率为_______ 。
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中
能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：
的作用下转化为，反应的离子方程式为：(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的，应大于完全生成沉淀。(已知)(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(6)
是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式(7)氧化铈
，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)
点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为②
晶胞中与最近的的个数为③
晶体的密度为④若掺杂
后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为
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2 . 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
(1)热分解法：
，工业上，通常在等温、等用条件下将
与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氧化法：
已知：
无催化剂条件下，混合加热与
，探究相同时间内
(g)产率影响因素。
①用氧化法处理，若生成1mol (g)，放出热量为___________ kJ。
②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是___________ 。
③其他条件相同时，(g)产率随
值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是___________ 。
(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：
。
①写出负极的电极反应式___________ 。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是___________ 。
(4)硫酸钙吸收法：如图为
反应体系在不同温度、不同
物质的量比的物相变化图。
①用斜线在图中画出
可以完全转化并且有CaO生成的区域___________ 。
②若不通入，简述随温度升高分解的规律___________ 。
(1)热分解法：
，工业上，通常在等温、等用条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会(2)氧化法：
已知：
无催化剂条件下，混合加热
与，探究相同时间内(g)产率影响因素。①用氧化法处理
，若生成1mol (g)，放出热量为②其他条件相同时，
产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是③其他条件相同时，
(g)产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的
，装置如图所示，总反应是：。①写出负极的电极反应式
②一段时间后，单位时间内
的去除率降低，其可能的原因是(4)硫酸钙吸收法：如图为
反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。①用斜线在图中画出
可以完全转化并且有CaO生成的区域②若不通入
，简述随温度升高分解的规律
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名校
3 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是
、
，含有的杂质有
、
及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
②
，
，
远大于
。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________ 、___________ 。
(2)“焙烧”时，、都转化为
，写出转化为的化学方程式：___________ 。
(3)“水浸”加入
调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________ ，部分除去的金属离子有___________ 。“水浸”加入过量不能使
完全转化为
，原因是___________ 。
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为
(
为强碱性阴离子交换树脂，
为
在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________ 。
(5)“沉钒”过程析出
晶体，需要加入过量
，目的是___________ 。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
、，含有的杂质有、及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
，，远大于。回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有
(2)“焙烧”时，
、都转化为，写出转化为的化学方程式：(3)“水浸”加入
调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有不能使完全转化为，原因是(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为
(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用(5)“沉钒”过程析出
晶体，需要加入过量，目的是(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
| A．高炉炼铁 | B．电解熔融氯化钠制钠 |
| C．铝热反应制锰 | D．氧化汞分解制汞 |
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名校
解题方法
4 . 实验室以二氧化铺铈
废渣为原料制备
，其部分实验过程如下：
已知：
能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)
(有机层)
(有机层)+
(水层)。下列说法正确的是
废渣为原料制备，其部分实验过程如下：已知：
能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)+(水层)。下列说法正确的是A．“酸浸”过程中 做氧化剂 |
| B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 |
| C．试剂a一定是盐酸 |
D．“沉淀”时反应的离子方程式为 |
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2023-03-29更新
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623次组卷
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4卷引用：福建省厦门第一中学2023届高三下学期第三次模拟测试化学试题
福建省厦门第一中学2023届高三下学期第三次模拟测试化学试题湖南省岳阳市2023届高三下学期教学质量监测（二模）化学试题（已下线）化学-2023年高考押题预测卷01（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）（已下线）化学-2023年高考押题预测卷03（辽宁卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）
5 . 下列实验中，不能达到实验目的的是
| 制取氨气 | 提纯 (含少量HCl、 ) | 制备 | 验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质 |
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| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：
已知：
下列说法错误的是
已知：
下列说法错误的是
| A．增大反应容器的体积可以提高煅烧速率 |
| B．步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率 |
C．温度过高不利于 的催化氧化反应 |
| D．步骤③中充入适当过量的空气能提高的转化率 |
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2022-05-09更新
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221次组卷
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3卷引用：福建省莆田市2022届高三下学期第三次质量检测化学试题
7 . 三元锂电池的正极材料中可含有大量的金属锂元素(LiCo1-x-yMnxNiyO2)，还含有铝箔、碳和有机粘结剂等杂质。用废旧正极材料回收镍、钴、锰等金属的流程如图所示。
(1)灼烧的目的是_______ 。
(2)酸浸后，Ni、Co、Mn元素均以+2价形式存在。酸浸时含Co物质(以LiCoO2表示)发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)沉锰时，需先加入适量K2S2O8，将部分Mn2+氧化成
，沉锰时生成MnO2的离子方程式为_______ 。
(4)萃取和反萃取的过程表示为：Co2++2(HA)2
Co(HA2)2+2H+，反萃取时加入的物质X为_______ （填化学式），请从化学平衡的角度说明所加物质的作用_______ 。
(5)从水相回收镍时，需往混合溶液中加入氢氧化钠，以获取Ni(OH)2。常温下，为使Ni2+完全沉淀，溶液的pH至少应大于_______ （当c(Ni2+)<10-5mol/L时，视为沉淀完全，
)
(6)CoSO4·7H2O受热时，剩余固体的物质的质量随温度变化情况如图所示，物质B的化学式为_______ 。
(1)灼烧的目的是
(2)酸浸后，Ni、Co、Mn元素均以+2价形式存在。酸浸时含Co物质(以LiCoO2表示)发生反应的化学方程式为
(3)沉锰时，需先加入适量K2S2O8，将部分Mn2+氧化成
，沉锰时生成MnO2的离子方程式为(4)萃取和反萃取的过程表示为：Co2++2(HA)2
Co(HA2)2+2H+，反萃取时加入的物质X为(5)从水相回收镍时，需往混合溶液中加入氢氧化钠，以获取Ni(OH)2。常温下，为使Ni2+完全沉淀，溶液的pH至少应大于
)(6)CoSO4·7H2O受热时，剩余固体的物质的质量随温度变化情况如图所示，物质B的化学式为
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2022·河北石家庄·一模
解题方法
8 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：
I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_______ 。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______ 。
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO
加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：
(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______ 。
②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______ 。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______ (填字母编号)。
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______ 。
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
(1)经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：
| 实验序号 | 实验操作 |
| 2 | 分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线 |
| 3 | 分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线 |
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO
加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 向_______溶液中加入长3 cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 |
加快了反应的发生。①实验4中横线处内容为
②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO
能加快该反应的原因为III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=
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2022-04-09更新
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1133次组卷
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7卷引用：化学-2022年高考押题预测卷01（福建卷）
（已下线）化学-2022年高考押题预测卷01（福建卷）河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题（已下线）化学-2022年高考押题预测卷03（山东卷）（已下线）押江苏卷第17题 化学实验综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）（已下线）专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（4月期）（已下线）秘籍21 性质探究实验-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）（已下线）河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(实验探究题)
9 . 钯催化剂(主要成分为
，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，
易被氧化为难溶于酸的
而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。
(1)“还原i”加入甲酸的目的是还原_______ (填化学式)。
(2)“酸浸”过程：
①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_______ (填标号)。
A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比
混合) B.盐酸和 C.盐酸和
②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_______ 。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
，(
为阴离子交换树脂)。
①“离子交换”流出液中阳离子有
、_______ (填离子符号)。
②淋洗液需保持小于2的原因是_______ 。
(4)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：
(稀溶液)
(稀溶液)
(沉淀)。“沉钯”的目的是_______ 。
(5)“还原ii”中产生无毒无害气体。由
生成海绵钯的化学方程式为_______ 。
(6)该工艺流程中可循环利用的物质有_______ 。
，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，易被氧化为难溶于酸的而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。(1)“还原i”加入甲酸的目的是还原
(2)“酸浸”过程：
①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择
A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比
混合) B.盐酸和 C.盐酸和②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
，(为阴离子交换树脂)。①“离子交换”流出液中阳离子有
、②淋洗液需保持
小于2的原因是(4)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：
(稀溶液)(稀溶液)(沉淀)。“沉钯”的目的是(5)“还原ii”中产生无毒无害气体。由
生成海绵钯的化学方程式为(6)该工艺流程中可循环利用的物质有
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965次组卷
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3卷引用：福建省四地市2022届高三上学期第一次质量检测化学试题
10 . 以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯(
)的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是
)的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．总反应为：   |
| B．乙是该反应的中间体 |
| C．甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变 |
| D．加入缩醛能使总反应平衡逆向移动 |
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