1 . 甲醇是一种可再生的清洁能源,二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关的热化学方程式如下:
Ⅰ.,;
Ⅱ.,;
Ⅲ.,;
Ⅳ.,;
请回答下列问题:
(1)_______ 。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1:2充入CO和,发生上述反应Ⅰ,充分反应达平衡后,如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。①压强为,温度为300℃时,反应Ⅰ的压强平衡常数_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后,下列措施能提高产率的是_______ (填字母)。
A.加入适量一氧化碳 B.升高温度 C.使用高效催化剂 D.增大压强
(3)一定温度下,向容积为1L的恒容密闭容器中,充入和,发生上述反应Ⅱ,测得各物质的物质的量浓度变化如图所示:则b曲线表示的是_______ 的浓度随时间的变化;内,的平均反应速率为_______ 。
(4)对于反应Ⅲ,其速率方程式为,,,为速率常数且只与温度有关,则该反应的平衡常数_______ (用含、的代数式表示)。
已知某温度下,上述反应平衡常数,在密闭容器中充入一定物质的量的,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:
此时正、逆反应速率的大小:_______ 。
Ⅰ.,;
Ⅱ.,;
Ⅲ.,;
Ⅳ.,;
请回答下列问题:
(1)
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1:2充入CO和,发生上述反应Ⅰ,充分反应达平衡后,如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。①压强为,温度为300℃时,反应Ⅰ的压强平衡常数
②反应Ⅰ达平衡后,下列措施能提高产率的是
A.加入适量一氧化碳 B.升高温度 C.使用高效催化剂 D.增大压强
(3)一定温度下,向容积为1L的恒容密闭容器中,充入和,发生上述反应Ⅱ,测得各物质的物质的量浓度变化如图所示:则b曲线表示的是
(4)对于反应Ⅲ,其速率方程式为,,,为速率常数且只与温度有关,则该反应的平衡常数
已知某温度下,上述反应平衡常数,在密闭容器中充入一定物质的量的,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:
物质 | |||
物质的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 水热法制备的流程如图,下列叙述正确的是
A.本实验使用托盘天平称量 | B.作反应的氧化剂 |
C.调为2的目的是促进反应完全 | D.用溶液检验产品是否洗净 |
您最近半年使用:0次
名校
3 . 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的,且萃取的原理为。下列说法正确的是
A.试剂a可选用的是、、等 |
B.试剂b可选用的是KOH、NaOH、等 |
C.“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生 |
D.“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 |
您最近半年使用:0次
4 . 对下列实验操作的相关现象预测和所得的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象预测 | 结论 |
A | 向黄色溶液中滴5~10滴溶液 | 溶液颜色由黄色变为橙色 | 增大反应物浓度,平衡正向移动 |
B | 取适量食品包装袋中的抗氧化“铁粉包”样品,滴加适量稀硝酸溶解,再滴加几滴溶液 | 溶液变红色 | 该铁粉已经完全被空气氧化 |
C | 向溶液中滴加溶液 | 有白色沉淀生成 | 与发生了双水解 |
D | 将3g铜片和适量稀混合 | 管口有红棕色气体 | 稀硝酸被Cu还原为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 科学家设计了一种新型金属框架,可通过静电作用选择性吸附氨气,对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料均可用于除去有害气体,的孔径大小和形状恰能选择性固定(如图所示)。已知:分子构型与乙烯类似。
①;
②。
下列关于二者净化气体的说法中,正确的一项是
①;
②。
下列关于二者净化气体的说法中,正确的一项是
A.捕获的气体所有原子共平面,捕获的气体空间构型为正四面体 |
B.置入废气后,废气颜色变深,置入废气后,废气颜色变浅 |
C.适宜在较低温度下净化气体,适宜在较高温度下净化气体 |
D.适宜在较高压强下净化气体,适宜在较低压强下净化气体 |
您最近半年使用:0次
7日内更新
|
81次组卷
|
2卷引用:安徽师范大学附属中学2024届高三下学期5月测试化学试卷
6 . 某小组对的性质进行探究,实验操作及现象如下,下列说法不正确的是
资料:
资料:
物质 | |||||||
溶液中的颜色 | 粉红色 | 蓝色 | 无色 | ||||
操作 | 试管a | 将a中得到的蓝色溶液均分为3份,分别倒入试管、、中 | |||||
试管 | 试管 | 试管 | |||||
现象 | a中现象:加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色 | 中现象:溶液变为粉红色 | 中现象 | 中现象 |
A.试管a中存在平衡: |
B.由中现象可推测稳定性: |
C.中现象可能为产生白色沉淀 |
D.推测中现象为溶液变为粉红色,因为加入水使各组分离子浓度变化,平衡移动 |
您最近半年使用:0次
7 . CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下:已知:反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确 的是
下列说法
A.OH-是该反应的催化剂 |
B.CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+ |
C.反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 |
D.CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛 |
您最近半年使用:0次
8 . 大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为:,工业中测得的产物中有、、CO等副产物。
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中发生以上反应,下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
(2)在573K下,向2L恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ,反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率___________ %。
②在上述平衡体系中再加2mol 和2mol ,通过数据说明平衡移动的方向___________ 。
(3)在不同温度下,向密闭容器甲、乙中分别充入2mol 和1mol ,它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应,测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①两个容器中使用了水分子筛的容器是___________ 。
A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是___________ 。
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中发生以上反应,下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
A.容器内不再生成 | B.容器内压强不再发生变化 |
C.容器内气体密度不再发生变化 | D. |
(2)在573K下,向2L恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ,反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率
②在上述平衡体系中再加2mol 和2mol ,通过数据说明平衡移动的方向
(3)在不同温度下,向密闭容器甲、乙中分别充入2mol 和1mol ,它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应,测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①两个容器中使用了水分子筛的容器是
A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是
您最近半年使用:0次
2024·黑龙江·模拟预测
解题方法
9 . 氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应: ,在容积恒为2L的密闭容器中,将2.0molC0与8.0molH2混合加热到830℃发生上述反应,5min时达到平衡,CO的转化率是80%。实验发现,其他条件不变,在相同时间内,向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数。选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时,对比实验的结果如图所示。下列叙述中错误的是(已知:1微米 = 10-6米,1纳米= 10-9米)。
A.微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大,反应的速率越快 |
B.在生产中,增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率 |
C.5min内的平均反应速率 |
D.平衡时间容器中通入He增大压强,平衡不移动 |
您最近半年使用:0次
名校
10 . 利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H,其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
A.T1K时,Kc=0.0675 | B.△H>0 |
C.X表示 | D.催化剂可以改变CO2的平衡转化率 |
您最近半年使用:0次