2 . 工业上以铬铁矿(，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________(合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为___________；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因___________。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________。
(4)价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是___________。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________。
③电解产生的将还原为同时产生，其离子方程式为___________。

4 . 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是

A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态

B．真空条件下有利于Y解析出

C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成

D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X

5 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：；为紫色配合物。
(1)配制苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________。
(2)中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________，配位数为__________。
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：
ⅰ．对苯酚与的显色反应无影响；
ⅱ．对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液（）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略）。

	序号	含的试剂		吸光度
		溶液	溶液
	1		/	A1
	2		/	A2
	3	/		A3
	4	/		A4

结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为__________________。（限选试剂：NaCl溶液、溶液、NaCl固体、固体）。

	序号	含的试剂		再加入的试剂	吸光度
		溶液	溶液
	5	/		NaCl固体	A5
	6		/	试剂M	A6

③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：、A1__________A6（填“>”“<”或者“=”）。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______________________________。
(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸（）与溶液发生显色反应__________（填“容易”或“更难”）。
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象____________。

6 . 尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的氮肥。工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)     ΔH₁=-272
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH₂=
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ∆H₃
(1)CO₂的电子式为___________；1mol CO(NH₂)₂中含有___________molπ键。
(2)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”，反应Ⅲ的H₃=___________。
(3)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

7 . 以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料，根据如图流程可制备，下列说法错误的是

A．煅烧过程发生的反应为

B．滤渣Ⅱ中的成分是

C．可循环使用的物质是和

D．由转化为的过程中需加入KCl

8 . 利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是

B．“酸溶”反应中做氧化剂

C．“反萃取”中可加入分离出

D．“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成

9 . 尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥，是首个由无机物人工合成的有机物。以等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。按要求回答下列问题。
(1)1828年，德国化学家维勒使用无机物质氰酸银(AgCNO)与在一定条件下反应制得。
①该反应的化学方程式是___________。
②晶体中含有的化学键有___________(填序号)。
A．离子键       B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．氢键
(2)和合成尿素的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。

(3)在恒容密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．单位时间内每消耗44g，同时生成18g

B．容器中混合气体平均摩尔质量不变

C．

D．的分压保持不变

(4)在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比［，分别为1∶1、2∶1、3∶1］和温度关系如图所示。

①曲线a代表的投料比为___________；
②若℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为___________，M点对应条件下的分压平衡常数为___________(列出计算式即可)。