1 . 向一恒容密闭容器中加入和一定量的,发生反应:。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. |
B.两点的正反应速率: |
C.此反应在任意温度下都可自发进行 |
D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时,反应达平衡状态 |
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解题方法
2 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知:;为紫色配合物。
(1)配制苯酚溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________ 。
(2)中,提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________ ,配位数为__________ 。
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料:
ⅰ.对苯酚与的显色反应无影响;
ⅱ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想:猜想1:对苯酚与的显色反应有影响
猜想2:对苯酚与的显色反应有影响
猜想3:对苯酚与的显色反应有影响
进行实验:
常温下,用盐酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的溶液();用硫酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液,按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂,显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下,pH改变对水解程度的影响可忽略)。
结果讨论:实验结果为
①根据实验结果,小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________ 。
②为进一步验证猜想,小组同学设计了实验5和6,补充下表中试剂M为__________________ 。(限选试剂:NaCl溶液、溶液、NaCl固体、固体)。
③根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想1不成立,猜想2成立,且对苯酚与的显色反应起抑制作用,得出此结论的依据是:、A1__________ A6(填“>”“<”或者“=”)。
④根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想3成立,且对与苯酚的显色反应有抑制作用,从化学平衡角度解释其原因是______________________________ 。
(4)通过以上实验结论分析:与苯酚相比,对羟基苯甲酸()与溶液发生显色反应__________ (填“容易”或“更难”)。
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验,请举一例子并说明现象____________ 。
已知:;为紫色配合物。
(1)配制苯酚溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、
(2)中,提供空轨道用以形成配位键的微粒是
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料:
ⅰ.对苯酚与的显色反应无影响;
ⅱ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想:猜想1:对苯酚与的显色反应有影响
猜想2:对苯酚与的显色反应有影响
猜想3:对苯酚与的显色反应有影响
进行实验:
常温下,用盐酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的溶液();用硫酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液,按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂,显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下,pH改变对水解程度的影响可忽略)。
序号 | 含的试剂 | 吸光度 | ||
溶液 | 溶液 | |||
1 | / | A1 | ||
2 | / | A2 | ||
3 | / | A3 | ||
4 | / | A4 |
①根据实验结果,小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是
②为进一步验证猜想,小组同学设计了实验5和6,补充下表中试剂M为
序号 | 含的试剂 | 再加入的试剂 | 吸光度 | ||
溶液 | 溶液 | ||||
5 | / | NaCl固体 | A5 | ||
6 | / | 试剂M | A6 |
④根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想3成立,且对与苯酚的显色反应有抑制作用,从化学平衡角度解释其原因是
(4)通过以上实验结论分析:与苯酚相比,对羟基苯甲酸()与溶液发生显色反应
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验,请举一例子并说明现象
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23-24高三上·广东·阶段练习
解题方法
3 . 一定条件下,利用R(g)制备M(g),反应为①,过程中发生②和③两个副反应,反应历程如图所示。下列说法正确的是
A.反应③比反应①更快达到平衡 |
B.温度越高,产物中M的纯度越高 |
C.一定时间内,使用合适的催化剂可减少体系中P的含量 |
D.增大R的浓度,反应①②③的增大,减小 |
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2023-12-02更新
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425次组卷
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4卷引用:化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷
(已下线)化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷广东省2024届普通高中毕业班高三上学期第二次调研考试化学试题2024届广东省茂名市化州市高三上学期第二次调研考试化学试题(已下线)寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)
23-24高三上·广东·阶段练习
解题方法
4 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器 | 不稳定,易分解 |
B | 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液,有固体析出 | 蛋白质发生了盐析 |
C | 向溶液中滴加1滴溶液,再加入稀溶液,溶液颜色变浅色 | 其他条件不变,增大产物浓度,平衡向逆反应方向移动 |
D | 向溶液中加入乙醇,析出蓝色晶体[] | 乙醇的极性比水的极性弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-02更新
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519次组卷
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3卷引用:化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷
名校
5 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象,能得出相应结论的是
选项 | 操作和现象 | 实验结论 |
A | 向菠菜汁中加入少量稀硝酸,再滴入几滴溶液,溶液变红 | 菠菜汁中含有 |
B | 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中,试管中液面上升,试管顶部仍有少量气体 | 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 |
C | 向溶液中加入固体,溶液由蓝变绿 | 增大反应物浓度,平衡正向移动 |
D | 向固体中加入饱和碳酸钠溶液,过滤、洗涤后,向滤渣中滴加稀盐酸,产生无色气泡,滤渣大部分溶解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-29更新
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533次组卷
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2卷引用:广东省华南师范大学附属中学2023届高三下学期第三次模拟考试化学试题
6 . “氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝,对环境保护意义重大。回答下列问题:
Ⅰ.氧化法
(1)用氧化烟气中的时,体系中存在以下反应:
a)
b)
c)
根据盖斯定律,_______ 。
(2)在密闭容器中充入和,发生以下反应:
d)
e)
不同压强(p)下,的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示:
①由图可知,_______ 0(填“大于”或“小于”下同),_______ 。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______ (填标号)。
A.恒压下,混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
B.任意时刻,存在
C.恒容下,升高温度,该体系中气体颜色变浅
D.恒容下,增大的浓度,反应d、e的正反应速率均增大
③某温度下,平衡时的物质的量分数为,且与的物质的量分数相等,此时_______ mol。
Ⅱ.光催化氧化法
光照条件下,催化剂表面产生电子()和空穴()。电子与作用生成离子自由基(),空穴与水电离出的作用生成羟基自由基(),和分别与反应生成。变化过程如下图所示:
(3)一定范围内,NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大,结合催化剂的作用机理,分析可能的原因_______ 。
(4)已知该过程中生成的可继续与发生反应:;该反应可分两步进行,请补充反应ⅰ:
ⅰ._______ ;
ⅱ.。
(5)理论上“光催化氧化法”中,消耗的与生成的的物质的量之比为_______ 。
Ⅰ.氧化法
(1)用氧化烟气中的时,体系中存在以下反应:
a)
b)
c)
根据盖斯定律,
(2)在密闭容器中充入和,发生以下反应:
d)
e)
不同压强(p)下,的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示:
①由图可知,
②下列有关该反应体系的说法正确的是
A.恒压下,混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
B.任意时刻,存在
C.恒容下,升高温度,该体系中气体颜色变浅
D.恒容下,增大的浓度,反应d、e的正反应速率均增大
③某温度下,平衡时的物质的量分数为,且与的物质的量分数相等,此时
Ⅱ.光催化氧化法
光照条件下,催化剂表面产生电子()和空穴()。电子与作用生成离子自由基(),空穴与水电离出的作用生成羟基自由基(),和分别与反应生成。变化过程如下图所示:
(3)一定范围内,NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大,结合催化剂的作用机理,分析可能的原因
(4)已知该过程中生成的可继续与发生反应:;该反应可分两步进行,请补充反应ⅰ:
ⅰ.
ⅱ.。
(5)理论上“光催化氧化法”中,消耗的与生成的的物质的量之比为
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7 . 一定温度下,向2L密闭容器中加入发生反应①,②,反应体系中、、的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示随t的变化 |
B.内, |
C.后,充入,容器的气体颜色先变深后变浅 |
D.后,充入,容器的气体颜色变浅 |
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解题方法
8 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A.将足量的二氧化碳通入溶液中: |
B.验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因: |
C.用溶液吸收废气中的制石膏乳: |
D.将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中: |
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名校
解题方法
9 . CuCl2是常见的化学试剂,某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ ,NaOH溶液的作用是_______ 。
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为_______ ,实验中,H2O2的实际用量要大于理论用量,原因是_______ 。
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,反应完全后要进行的操作是:除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入HCl气体,加热蒸发浓缩,_______ ,过滤,洗涤,低温干燥,其中,持续通入HCl的作用是_______ 。
(4)查阅资料:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O,设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡:取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中,_______ 。
(5)查阅资料:[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定:与Cu2+配位时,Cl-比H2O的配位能力更强,原因可能是_______ 。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度 | 15℃以下 | 15~25.7℃ | 26~42℃ | 42℃以上 |
结晶水合物 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O |
(1)仪器a的名称为
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,反应完全后要进行的操作是:除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入HCl气体,加热蒸发浓缩,
(4)查阅资料:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O,设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡:取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中,
(5)查阅资料:[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定:与Cu2+配位时,Cl-比H2O的配位能力更强,原因可能是
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10 . 一定温度下,向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO2,发生反应,部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化 |
B.0~2 min内, |
C.3 min时,加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率 |
D.3 min时。充入N2增大压强,该容器的气体颜色不变 |
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