1 . 硫酸工业中的核心反应：   ，如果要提高的平衡转化率，下列措施不可行的是

A．增大的浓度	B．增大压强
C．升高温度	D．及时将从反应体系中移走

2 . 25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线C表示的分压随时间的变化曲线

B．25℃时，反应②的分压平衡常数

C．当、的分压相等时，反应②中的转化率为12.5%

D．时间后，保持温度和体积不变，再充入(g)，则(g)的分压增大

3 . 可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是

A．Q变小，K不变，O2转化率减小	B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大	D．Q不变，K变大，O2转化率增大

4 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

5 . 一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x＋y＜z
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

6 . 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是

	A	B	C	D
定律或原理	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案				电解水
结果	①、②试管内溶液颜色均变深	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得∆H为∆H1和∆H2的和	H2与O2的体积比约为2：1

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

8 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A．图1现象说明该反应为放热反应

B．图2中b点的操作是压缩注射器

C．c点：v(正)＞v(逆)

D．若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)