硫酸工业中的核心反应: ,如果要提高的平衡转化率,下列措施不可行的是
A.增大的浓度 | B.增大压强 |
C.升高温度 | D.及时将从反应体系中移走 |
更新时间:2023-09-23 21:13:19
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【推荐1】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深 |
B.氯水长期露置于空气中褪色 |
C.弱电解质的溶液达到平衡后,加水稀释,平衡向电离的方向移动 |
D.合成氨工业,采用铁触媒催化剂 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.在某温度下达到平衡后,增加一部分的质量,增大,平衡正向移动 |
B.合成氨反应中,增加的浓度,可使平衡正向移动,提高的转化率,降低成本 |
C.恒容容器中充入气,可使平衡向正向移动 |
D.改变条件使增大了,则化学平衡一定向正反应方向移动 |
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【推荐1】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.重铬酸钾溶液中存在:,若滴加少量NaOH溶液,溶液由橙色变黄色 |
B.由H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 |
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中,混合气体的颜色变浅 |
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【推荐2】对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,根据下图,下列说法不正确 的是
A.t2时使用了催化剂 | B.反应在t1时刻,SO3体积分数最小 |
C.t5时采取升温的措施 | D.t3时使体系的容积增大 |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象,得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH,NaHCO3溶液pH更大 | 酸性:H2CO3>CH3COOH |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,红棕色变深 | 证明:2NO2(g)N2O4(g) △H<0 |
C | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中,加入KCl溶液,溶液红色变浅 | 增大生成物的浓度,造成平衡逆向移动 |
D | 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀,再滴入CuSO4溶液,又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】加热溶液,发生反应:(粉红色)(蓝色),溶液颜色由粉红色变为蓝色。下列说法错误的是
A.基态原子的价电子排布式为 |
B.该反应为吸热反应 |
C.向冷溶液中加入固体,溶液变蓝 |
D.加水稀释,平衡正移 |
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解题方法
【推荐2】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
下列说法正确的是
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 2 |
A.上述生成(g)的反应为吸热反应 |
B.25℃时反应的平衡常数为 |
C.80℃达到平衡时,测得,则的平衡浓度为2 |
D.80℃时,测得某时刻,、CO浓度均为0.5,则此时v(正)>v(逆) |
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【推荐1】合成氨的反应为,下列有关说法中错误的是
A.对原料气进行压缩,可增大原料气的平衡转化率 |
B.采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 |
C.使用催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率 |
D.混合气分离氨后进行循环利用,遵循绿色化学思想 |
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【推荐2】下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用两支试管各取的溶液,分别加入10滴和的(草酸)溶液,记录溶液褪色所需的时间 | 后者褪色更快 | 浓度越大,化学反应速率越快 |
B | 透明玻璃注射器装有气体,发生反应达平衡,现压缩注射器体积 | 颜色先加深后变浅 | 加压,平衡正向移动 |
C | 向苯酚浊液中滴加饱和溶液 | 浊液变澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
D | 分别在、下,取溶液,向其中先加入的硫酸,再加入淀粉溶液、发生反应 | 下,溶液更快出现蓝色 | 温度越高,化学反应速率越快 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】已知反应2AB2(g)A2(g)+2B2(g)△H﹥0,下列说法正确的
A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 |
B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 |
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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