1 . 回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式:
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下,的正反应的活化能为,则逆反应的活化能为___________ 。
(2)查阅资料得知,反应在含有少量I2的溶液中分两步进行:
第Ⅰ步反应为(慢反应);
第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度___________ (填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率,理由为___________ 。
(3)氯化铜晶体()常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜,制取流程如下:
___________ (填字母,下同)。
a.KMnO4溶液 b.氯水 c.溴水 d.H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH,从而除去而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ 。
a.Cu b.CuO c. d.NaOH
③SOCl2与水反应的化学方程式为___________ 。
④SOCl2与混合并加热,可得到无水CuCl2的原因是___________ 。
(1)已知下列热化学方程式:
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下,的正反应的活化能为,则逆反应的活化能为
(2)查阅资料得知,反应在含有少量I2的溶液中分两步进行:
第Ⅰ步反应为(慢反应);
第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度
(3)氯化铜晶体()常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜,制取流程如下:
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
已知:氯化亚砜()熔点-105℃,沸点78.8℃,易水解。
①为避免引入杂质,试剂x可选用a.KMnO4溶液 b.氯水 c.溴水 d.H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH,从而除去而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的
a.Cu b.CuO c. d.NaOH
③SOCl2与水反应的化学方程式为
④SOCl2与混合并加热,可得到无水CuCl2的原因是
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2 . 有一处于平衡状态的反应:3A(s)+2B(g)3C(g),ΔH>0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件
A.增大压强 | B.升高温度 | C.使用催化剂 | D.增大A物质的量 |
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3 . 硫酸是重要的化工原料,它的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产水平,以黄铁矿为原
料进行接触法制硫酸的流程如下:(1)黄铁矿在___________ (填设备名称)中与氧气反应的方程式,每生成转移___________ mol电子。
(2)在转化阶段,下列条件能使平衡向生成的方向移动的是_________。
(3)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图,由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%,适宜温度为___________ ,而工业生产中一般采用60℃的可能原因是___________ 。
料进行接触法制硫酸的流程如下:(1)黄铁矿在
(2)在转化阶段,下列条件能使平衡向生成的方向移动的是_________。
A.不采用常温而加热至400℃-500℃ | B.使用作为催化剂 |
C.向容器中通入过量空气 | D.进入接触室前的混合气体需要先净化 |
(3)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图,由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%,适宜温度为
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4 . N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为:2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有关说法正确的是
A.充有N2O4的密闭容器中存在:N2O4(g)2NO2(g),当c(N2O4)=c(NO2)时,该可逆反应到达限度 |
B.碱性N2H4-空气燃料电池工作时,负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O |
C.反应每生成0.9molN2,转移电子的数目为2.4×6.02×1023 |
D.N2H4的水溶液中存在:N2H4+H2O+OH-,向稀溶液中加水稀释,值变大 |
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5 . 对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是
A.加入一种反应物 | B.加入催化剂 |
C.增大体系压强 | D.升高温度 |
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6 . 关于反应 ,下列说法正确的是
A.一定是自发反应 |
B.温度升高,逆反应速率减慢 |
C.反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行 |
D.催化剂不参与化学反应 |
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7 . 某小组以、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。如图为氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
①氨的测定:准确称取,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,滴加指示剂,用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。
②氯的测定:准确称取,配成溶液后移取于锥形瓶中,调,滴加指示剂溶液。在不断摇动下,用标准溶液滴定至终点。(为砖红色)
回答下列问题:
(1)下列说法不正确 的是___________。
(2)滴定前,有关滴定管的正确操作为___________ (选出正确操作并按序排列)。
检漏→蒸馏水洗涤开始滴定。
A.烘干
B.装入滴定液至“0”刻度以上处
C.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液
E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次
G.记录起始读数
(3)氯的测定过程中,滴定终点的现象是___________ 。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为___________ (保留两位有效数字)。已知时,。
(4)测定过程中,溶液过低会使浓度降低,不能形成沉淀来指示终点。用相关的离子方程式解释过低使浓度降低的原因___________ 。
①氨的测定:准确称取,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,滴加指示剂,用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。
②氯的测定:准确称取,配成溶液后移取于锥形瓶中,调,滴加指示剂溶液。在不断摇动下,用标准溶液滴定至终点。(为砖红色)
回答下列问题:
(1)下列说法
A.安全管的作用是:当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定 |
B.氨的测定过程中,滴定终点时仰视读数,氨的测定含量将偏高 |
C.氨的测定接近终点时的“半滴操作”是:轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 |
D.氯的测定过程中,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解 |
(2)滴定前,有关滴定管的正确操作为
检漏→蒸馏水洗涤开始滴定。
A.烘干
B.装入滴定液至“0”刻度以上处
C.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液
E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次
G.记录起始读数
(3)氯的测定过程中,滴定终点的现象是
(4)测定过程中,溶液过低会使浓度降低,不能形成沉淀来指示终点。用相关的离子方程式解释过低使浓度降低的原因
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8 . 在容积不变的密闭容器中进行如下反应:。达到平衡后,改变下列反应条件,相关叙述正确的是
A.加入,平衡正向移动,体系压强减小 |
B.加入少量C,正反应速率增大 |
C.降低温度,平衡向正反应方向移动 |
D.加入,混合气体的密度增大 |
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9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集 |
B.在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出 |
C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 |
D.对平衡体系增加压强使颜色变深 |
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解题方法
10 . 在一定体积的密闭容器中,进行化学反应,其化学平衡常数K和温度T的关系如表:
(1)该反应的化学平衡常数表达式______ 。
(2)该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应,判断依据为______ 。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为______ 。
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、,则此时上述反应的平衡移动方向为______ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”),判断依据为______
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(2)该反应为
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、,则此时上述反应的平衡移动方向为
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