1 . 下列操作能达到相应实验目的的是

A．除去乙烯中的少量	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．除去二氧化锰中的少量氯酸钾	D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸

2 . T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A．T℃时，该反应的平衡常数值为4

B．若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点

C．若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度

D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点

3 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是

A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0

B．加入一定量氩气，平衡向逆反应方向移动

C．增加X的量，平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大

D．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，Z的浓度保持不变

4 . 下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)       △H＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)       △H＞0，图④y轴可以表示Y的百分含量

5 . 黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。的反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中的能量变化如题图，下列说法不正确的是

A．	B．反应Ⅰ的
C．通入过量空气，可提高的平衡转化率	D．反应速率由反应Ⅰ决定

6 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．d点反应速率V正＞V逆

B．反应温度控制在80~85˚C为宜

C．平衡常数K(75˚C)＞K(85˚C)，反应速率Vb＞Vd

D．往体系中继续通入CH3OH (g)，甲醇转化率减小

7 . 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A．测得溶液a的，证明发生了水解

B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解

C．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的

D．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解

8 . 氯化亚铜()是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为)为原料制取的流程如图所示：
   
已知：
下列说法中错误的是

A．“浸取”后所得溶液可用来生产印刷电路板腐蚀液

B．加入浓盐酸的目的是为了实现的净化

C．中加水可使反应平衡正向移动，平衡常数增大

D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高的产率和纯度

9 . 下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体	溶液颜色不变	加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
B	分别向等体积0.01mol·L-1和0.1mol·L-1KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
C	将20°C 0.5mol·L-1Na2CO3溶液加热到60°C，用传感器测定溶液pH	溶液的pH逐渐减小	Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D	用pH试纸测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pH	CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	CH3COOH的酸性比HNO2强

A．A

B．

C．C

D．D