溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：
(黄色)；浓度较小时
(用
表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A．测得溶液a的 ，证明发生了水解 |
| B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解 |
C．加入浓盐酸， 与 对浓度大小的影响是一致的 |
D．向b中加入 后，黄色褪去，说明能抑制水解 |
更新时间：2022-07-11 21:45:04
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【推荐1】萨巴蒂尔反应
，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是
，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是A．上述反应 >0 |
B．增大 ， 的平衡转化率升高 |
C．上述反应平衡常数 |
D．萨巴蒂尔反应产生的 可作航天器燃料 |
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【推荐2】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A．I2(g)＋H2(g)  2HI(g)(恒温)  |
B．CH3COOHH＋＋CH3COO－ |
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl |
D．CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO(g)－Q |
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【推荐1】下列事实能说明氨水是弱电解质的是：
| A．氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀 |
| B．用氨水做导电实验，灯泡很暗 |
| C．0.1mol/L的氨水的pH<13 |
| D．氯化铵溶液的pH<7 |
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【推荐2】已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O →2NaCl+2Be(OH)2↓ 能进行完全。以下推断中正确的是
| A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 |
| B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 |
| C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
| D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物 |
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【推荐1】常温下，向
的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中
(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：
，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是
的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是A．HA的电离常数 |
B．当 时，混合溶液 |
C．通入0.01molHF时， |
| D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小 |
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【推荐2】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．酸性：HA＜HB |
| B．a点时，溶液中由水电离出的c(OH－)约为1×10−10 mol∙L−1 |
| C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B－)＞c(HB) |
| D．b点时，c(Na+)＞c(B－)=c(HB)＞c(H+)＞c(OH－) |
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溶液中存在
平衡。下列说法不正确的是
增大
，溶液
减小
增大
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【推荐1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO
＋H2O
HCO
＋OH－。下列说法正确的是( )
＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )| A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 |
| B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH增大 |
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【推荐2】在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是| A．加热 | B．通入HCl |
| C．加入适量Na2CO3(s) | D．加入NaCl溶液 |
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