常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．酸性：HA＜HB |
| B．a点时，溶液中由水电离出的c(OH－)约为1×10−10 mol∙L−1 |
| C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B－)＞c(HB) |
| D．b点时，c(Na+)＞c(B－)=c(HB)＞c(H+)＞c(OH－) |
更新时间：2020-12-30 10:54:12
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 |
| B．灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 |
| C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 |
| D．常温下pH＝ 6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 |
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【推荐2】下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是
A．SO | B． | C． | D． |
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【推荐1】下列各式中属于盐类的水解方程式且正确的是
A．Fe3 + + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ | B． |
C． | D． |
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【推荐2】下列化学用语表达正确的是
A．明矾净水：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+ |
| B．氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3•H2O+ H+ |
| C．亚硫酸溶液中：H2SO3H++HSO3﹣ |
| D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O |
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+ HO-NO2
+H2O
Si+CO2↑
+H2O=
+OH-
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【推荐1】下列操作不能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 配制100mL1.0mol/L 溶液 | 将25g 溶于100mL蒸馏水中 |
| B | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
| C | 除去 中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| D | 制备无水 | 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】常温下，向
的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中
(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：
，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是
的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是A．HA的电离常数 |
B．当 时，混合溶液 |
C．通入0.01molHF时， |
| D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小 |
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水解平衡的影响，实验方案如下：配制
溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴
HCl溶液、1滴
发生了水解反应
KCl
水解平衡发生了移动
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【推荐1】有关叙述正确的是（ ）
| A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存 |
| B．在c(OH-)=10-2mol/L的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存 |
| C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-) |
| D．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
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【推荐2】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
| A．pH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) =c(S2－)＋ c(HS－)＋ c(OH－) |
| C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－) |
| D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－ )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) |
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解题方法
【推荐3】下列叙述中一定正确的是
| A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L |
| B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 |
| C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
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