下列说法正确的是
| A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 |
| B．灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 |
| C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 |
| D．常温下pH＝ 6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 |
10-11高二下·浙江绍兴·期末 查看更多[1]
（已下线）2010-2011学年浙江省绍兴一中高二下学期期末考试化学试卷
更新时间：2016-12-09 02:28:38
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
| C．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H＜0 |
D．向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属 |
| B．常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0 |
| C．NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小 |
| D．催化剂能改变反应的活化能和焓变 |
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2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，
的值不变
多选题
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较易
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解题方法
【推荐1】下列对实验事实的解释正确的是
| 选项 | 实验事实 | 解释 |
| A | 常温下， 晶体与 晶体在烧杯中混合搅拌，烧杯壁变凉 | 该反应 |
| B |  溶液与 溶液等体积混合，充分反应后滴加 溶液，溶液变红 |  与 的反应为可逆反应 |
| C | 将 溶液由室温升至80℃过程中，用 计测得其值逐渐减小 | 水解平衡移动与 改变共同作用的结果 |
| D | 对于 与 平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深 | 平衡向生成的方向移动，使 增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.85)
解题方法
【推荐2】关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A．溶液中HCO 存在电离平衡：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ |
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO )＋c(OH－ ) |
| C．由于溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 |
| D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) |
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溶液
，则溶液中
和
中
后者更大
溶液与
溶液等体积混合
和
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(0.85)
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解题方法
【推荐1】从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确 的是
| A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 |
| B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离 |
C．第④步发生反应的离子方程式为 |
D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步 用量不足 |
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(0.85)
解题方法
【推荐2】“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和IO
发生归中反应。下面说法错误的是
发生归中反应。下面说法错误的是| A．步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂 |
| B．分液时水层从分液漏斗下口放出 |
| C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O |
| D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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