在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO
＋H2O
HCO
＋OH－。下列说法正确的是( )
＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )| A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 |
| B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH增大 |
更新时间：2020-12-15 13:10:31
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溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：
(黄色)；浓度较小时
(用
表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A．测得溶液a的 ，证明发生了水解 |
| B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解 |
C．加入浓盐酸， 与 对浓度大小的影响是一致的 |
D．向b中加入 后，黄色褪去，说明能抑制水解 |
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【推荐2】实验测得 0.5ml・L-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是
| A．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大 |
| B．随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中 c(H+)>c(OH-) |
| C．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw改变不大和水解平衡移动共同作用的结果 |
| D．随温度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果 |
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【推荐1】在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是| A．加热 | B．通入HCl |
| C．加入适量Na2CO3(s) | D．加入NaCl溶液 |
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【推荐2】某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O 
Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是| A．加入NaHCO3 | B．加入AgNO3 | C．加FeCl3固体 | D．加热 |
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2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
的值减小
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【推荐1】草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料[Ksp(FeC2O4·2H2O)=3×10-7mol2·L-2]，制备流程如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．可用K4Fe(CN)6溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质 |
| B．步骤①酸化的目的是抑制Fe2+的水解 |
| C．步骤②反应为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+ |
| D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
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【推荐2】对于0.1 mol·L-1NH4Cl溶液，正确的是
| A．升高温度，溶液pH升高 | B．通入少量HCl气体，c(NH )和c(Cl-)均增大 |
| C．c(NH)+ c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) | D．c(Cl-)＞ c(H+)＞ c(NH)＞ c(OH-) |
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