某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O 
Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是| A．加入NaHCO3 | B．加入AgNO3 | C．加FeCl3固体 | D．加热 |
10-11高二下·黑龙江大庆·开学考试 查看更多[1]
（已下线）2010—2011学年黑龙江省大庆实验中学高二下学期开学测试化学试卷
更新时间：2016-12-09 01:35:12
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较易
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解题方法
【推荐1】
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：
(黄色)；浓度较小时
(用
表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A．测得溶液a的 ，证明发生了水解 |
| B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解 |
C．加入浓盐酸， 与 对浓度大小的影响是一致的 |
D．向b中加入 后，黄色褪去，说明能抑制水解 |
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解题方法
【推荐2】草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料[Ksp(FeC2O4·2H2O)=3×10-7mol2·L-2]，制备流程如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．可用K4Fe(CN)6溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质 |
| B．步骤①酸化的目的是抑制Fe2+的水解 |
| C．步骤②反应为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+ |
| D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
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解题方法
【推荐1】溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是| A．测得溶液a的，证明发生了水解 |
| B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解 |
| C．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的 |
| D．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解 |
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解题方法
【推荐2】对于0.1 mol·L-1NH4Cl溶液，正确的是
| A．升高温度，溶液pH升高 | B．通入少量HCl气体，c(NH )和c(Cl-)均增大 |
| C．c(NH)+ c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) | D．c(Cl-)＞ c(H+)＞ c(NH)＞ c(OH-) |
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＋H2O
＋OH－。下列说法正确的是( )
减小
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【推荐1】在Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是| A．加热 | B．通入HCl |
| C．加入适量Na2CO3(s) | D．加入NaCl溶液 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
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解题方法
【推荐1】硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
下列结论正确的是
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验 |
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| 现象 | a中产生凝胶状沉淀 | b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 |
下列结论正确的是
| A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3 |
B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力 ＜ |
| C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 |
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应： +CO2+H2O=+H2SiO3↓ |
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