实验测得 0.5ml・L-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是
| A．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大 |
| B．随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中 c(H+)>c(OH-) |
| C．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw改变不大和水解平衡移动共同作用的结果 |
| D．随温度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果 |
更新时间：2020-01-01 11:46:19
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【推荐1】25℃时，向20 mL 0.2
HF溶液中逐滴加入浓度为0.2 的NaOH溶液，溶液中
、pH、中和率(中和率=
)变化如图。下列说法正确的是
HF溶液中逐滴加入浓度为0.2 的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)变化如图。下列说法正确的是A． | B．水的电离程度：c点<b点 |
C．a点， | D．b点， |
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| A．亚硫酸 | B．浓硫酸 | C．硝酸钠水溶液 | D．氢氧化钠水溶液 |
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溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：
(黄色)；浓度较小时
(用
表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A．测得溶液a的 ，证明发生了水解 |
| B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解 |
C．加入浓盐酸， 与 对浓度大小的影响是一致的 |
D．向b中加入 后，黄色褪去，说明能抑制水解 |
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【推荐2】硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
下列结论正确的是
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验 |
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| 现象 | a中产生凝胶状沉淀 | b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 |
下列结论正确的是
| A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3 |
B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力 ＜ |
| C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 |
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应： +CO2+H2O=+H2SiO3↓ |
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【推荐1】溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是| A．测得溶液a的，证明发生了水解 |
| B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解 |
| C．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的 |
| D．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解 |
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【推荐2】某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O 
Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是| A．加入NaHCO3 | B．加入AgNO3 | C．加FeCl3固体 | D．加热 |
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Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
