T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入
，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是| A．T℃时，该反应的平衡常数值为4 |
| B．若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点 |
| C．若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度 |
| D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点 |
更新时间：2023-09-07 15:30:32
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【推荐1】在一定体积的密闭容器中，可逆反应
，有如图所示的反应曲线，下列说法中错误的是
，有如图所示的反应曲线，下列说法中错误的是| A．正反应是放热反应 | B． |
C．若 ，y轴可表示A的转化率 | D．若，y轴可表示D的体积分数 |
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【推荐2】在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的 |
B．在 时，若反应处于状态D，则一定有 |
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的 小 |
D．若 时的平衡常数分别为 ，则 |
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【推荐3】丁烯（
）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（
）催化脱氢制备，反应为
该工艺过程中产生的副产物有炭(C)、
、
、
等。
和反应温度对丁烯产率的影响如图甲、乙所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。
下列分析正确的是（ ）
）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脱氢制备，反应为 该工艺过程中产生的副产物有炭(C)、、、等。和反应温度对丁烯产率的影响如图甲、乙所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是（ ）
| A．随着温度升高，反应中生成的副产物增多，影响丁烯的产率 |
| B．丁烷的催化脱氢反应是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大 |
| C．原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的投入量会影响丁烯的产率 |
| D．一定温度下，越小，越有利于提高丁烯的产率 |
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解题方法
【推荐1】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知： ΔH=+13.8kJ/mol | |
步骤： | 现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸、试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 |
| A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 |
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使 完全反应 |
| C．该反应是一个氧化还原反应 |
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是 浓度 |
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解题方法
【推荐2】根据图像信息，下列描述不 正确的是
| A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) |
| B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸 |
| C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-) |
D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2) |
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【推荐1】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) | 容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A．该反应的正方应为放热反应 |
| B．达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L |
C．达平衡时，容器Ⅲ中 比容器Ⅱ中的大 |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行 |
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【推荐2】固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)②2HI(g) H2(g)+I2(g)，测得平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是
NH3(g)+HI(g)②2HI(g) H2(g)+I2(g)，测得平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是| A．平衡时HI分解率为20% |
| B．当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强变大 |
| C．固体碘化铵一定完全分解 |
| D．平衡时C(HI)=4mol/L |
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。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
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【推荐1】I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是
| A．该正反应△H＜0 |
B．T1时，该反应的平衡常数为 |
| C．10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1 |
| D．10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正) |
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解题方法
【推荐2】在容积为2L的刚性密闭容器中加入
和
，发生反应：
。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是
和，发生反应：。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．A点时， 的转化率为 |
C．T2时，反应达到平衡时消耗 的平均反应速率 |
D．T2时，该反应的化学平衡常数为 |
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解题方法
【推荐3】由合成气(CO和H2)通过如下反应可制得甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH＜0。400K时，向体积为0.1L的密闭容器中充入0.02molH2和0.01molCO，在催化剂作用下充分反应，tmin时反应达到平衡，CO的物质的量为0.002mol。下列说法正确的是
CH3OH(g) ΔH＜0。400K时，向体积为0.1L的密闭容器中充入0.02molH2和0.01molCO，在催化剂作用下充分反应，tmin时反应达到平衡，CO的物质的量为0.002mol。下列说法正确的是| A．反应的ΔS＞0 |
| B．当容器中气体密度不再发生变化时，反应达到平衡 |
| C．温度为400K时，反应的平衡常数K=2500 |
| D．其他条件不变，若起始时向容器中充入0.008molH2、0.004molCO和0.016molCH3OH，此时v(正)＞v(逆) |
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