1 . 下列操作能达到相应实验目的的是

A．除去乙烯中的少量	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．除去二氧化锰中的少量氯酸钾	D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸

2 . 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A．测得溶液a的，证明发生了水解

B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解

C．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的

D．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解

3 . 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，形成关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)Ur^-(尿酸根，aq)+H⁺(aq)
②NaUr(s)Ur^-(aq)+Na⁺(aq)
室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知K_sp(NaUr)=4.9×10^-5，K_a(HUr)=2.0×10^-6。下列说法不正确的是

A．冬季为关节炎高发期，多在脚趾和手指的关节处，则生成尿酸钠晶体的反应是吸热反应

B．N点时，c(HUr)=c(Cl-)

C．M→N的变化过程中，逐渐减小

D．当某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)时，该病人的尿液呈酸性

4 . 对于反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)       △H＞0，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡常数表达式为K=

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K增大

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

5 . 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是

A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．700K左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

6 . 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（     ）

A．230℃时增加镍的量，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

D．该反应达到平衡时，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)

7 . 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气