1 . 已知：[Co( H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2- 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的 [Co( H2O)6]2+和 [CoCl4]2-中σ键数之比为 9:2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

2 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．及时分离出氨有利于提高氨的产量

B．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

3 . 向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．逆向反应速率减小	D．的转化总量增大

4 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：ΔH=+13.8kJ/mol
步骤：	现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸、试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．该反应是一个氧化还原反应

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是浓度

5 . 一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成。反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)。

下列说法错误的是

A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ

C．增加HCl浓度可增大平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

6 . 肌肉中大量肌红蛋白 Mb 可以结合 O₂形成 MbO₂维持人体的生理活动，发生反应：     ΔH，该过程可自发进行。温度为 T 时， 平衡常数 K= =2.0 kPa^－1(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是

A．ΔH<0

B．提高 p(O2)，K   值变小

C．提高氧气浓度，有利于 Mb(aq)的转化

D．当 =4.0 时， 吸入的空气中 p(O2)=21 kPa ，该反应逆向进行

7 . 向恒温恒容密闭容器中通入2mol SO₂和 1mol O₂，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后，再通入一定量O₂，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．SO3的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．O2的转化率增大

8 . 下列实验操作和现象与所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液中滴入几滴浓，溶液橙色加深	转化为
B	向含有少量的溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤	可除去溶液中少量
C	分别测定浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
D	向2mL浓度均为的NaCl、NaI的混合溶液中滴入2mL溶液，有黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D