1 . 工业生产硫酸中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，有利于提高SO₂平衡转化率的有_______。
A.升高温度   B.降低温度 　C.增大压强     D.减小压强   E.加入催化剂　 G.移出氧气

2 . 下列说法中正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色先变深后略变浅

D．若反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

3 . 用如图所示的装置提纯难挥发的TaS₂晶体，发生的反应为TaS₂(s)+2I₂(g)⇌TaI₄(g)+S₂(g) ΔH>0，将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，下列说法不正确的是

A．温度：T1<T2

B．在温度T1端得到纯净TaS2晶体

C．提纯过程中I2的量在不断减少

D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

4 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．及时分离出氨有利于提高氨的产量

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

5 . 对于反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)       △H＞0，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡常数表达式为K=

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K增大

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

6 . 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是

已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。

A．实验开始至5s，发生了氧化还原反应

B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+

D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

7 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

8 . 在某恒温恒容的密闭容器中进行可逆反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H，下列说法错误的是

A．当容器中密度保持不变时，反应达到平衡

B．反应达到平衡后，向容器中充入少量N2，逆反应速率逐渐加快

C．当容器中压强保持不变时，反应达到平衡

D．反应达到平衡后，向容器中充入少量的H2，△H的绝对值会增大

9 . 若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H₂，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列措施一定使减小的是

A．升高温度	B．充入Ar(g)使体系的总压增大
C．恒温恒容再充入H2	D．恒温恒容再充入b mol CO和2b mol H2

10 . 对于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是

A．增大氮气和氢气物质的量的比值	B．增大压强
C．及时移走氨气	D．使用高效催化剂